盐类水解[第二课时]_第1页
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1 / 5 盐类水解 第二课时 莲 山课件 m 第二课时 教学重点： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 -： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。 （ 1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，原因； 氯化铝溶液呈性，原因； （ 2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 A B c D 【设疑】影响盐类水解的内在因素有 哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 2 / 5 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 【讲解】 （ 1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （ 2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （ 3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入 碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。 “ 谁弱谁水解，谁强显谁性 ” 作为常规判断依据。 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】 “ 越弱越水解 ” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性 强于溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液 k 存在着离子和分子，它们之间3 / 5 存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 （ 1）大小比较： 多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （ 2）定量关系（恒等式关系） 应用 “ 电荷守恒 ” 分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有： 应用 “ 物料守恒 ” 方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体中， 在溶液中： 4 / 5 【例题】在溶液中存在的下列关系中不 正确的是： A B c D 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒，即 （ 1） b物料守恒，即晶体中： 在溶液中 S 元素存在形式有三种：，及 （ 2） 将（ 2）（ 1）得 综上分析，关系正确的有 A c D。答案： B 随堂练习 1在溶液中存在的下列关系不正确的是（） A B c D 2为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种5 / 5 试剂过滤后
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