盐类水解的应用（第三课时）导学案

1 / 4 盐类水解的应用（第三课时）导学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 第三单元盐类的水解 盐类水解的应用（第三课时） 【学习目标】盐类水解的应用。 三、盐类水解的应用 1.酸式盐溶液酸碱性的判断 2.判断溶液中离子种类、浓度大小 3.判断离子是否共存 4.配制易水解的盐的溶液 5.金属与盐溶液反应 6.加热盐溶液 双水解问题 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可 用 “=” 连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加 “” 、 “” 等。 例如：将 Al2(So4)3 溶液和 NaHco3 溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3 3Hco 3=Al(oH)3 3co2 2 / 4 能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有： Fe3与 co2 3、 Hco 3 等， Al3与Alo 2、 co2 3、 Hco 3、 S2、 HS等。 离子浓度大小比较规律 1大小比较方法 (1)考虑水解因素：如 Na2co3溶液中 co2 3 H2oHco 3 oH Hco 3 H2oH2co3 oH，所以 c(Na ) c(co2 3) c(oH ) c(Hco 3) (2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中NH4cl cH3cooNH4 NH4HSo4 溶液中， c(NH 4)由大到小的顺序是 。 (3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液 如： H2S溶液： c(H ) c(HS ) c(S2 ) c(oH ) Na2co3 溶液： c(Na ) c(co2 3) c(oH ) c(Hco 3) c(H )。 (4)混合溶液 混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液： NH4cl NH3H2o(11) ； cH3cooH 3 / 4 cH3cooNa(11) 。一般均按电离程度大于水解程度考虑。 如： NH4cl 和 NH3H2o(等浓度 )的混合溶液中， c(NH 4)c(cl )c(oH )c(H )， cH3cooH 和cH3cooNa(等浓度 )的混合溶液中， c(cH3coo )c(Na )c(H )c(oH )。 2电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系 微粒数守恒关系电荷数平衡关系水电离的离子数平衡关系 (1)微粒数守恒关系 (即物料守恒 )。如纯碱溶液中 c(Na ) 2c(co2 3) 未 变 化 2c(co2 3) 2c(Hco 3) 2c(H2co3)； NaH2Po4 溶液中 c(Na ) c(H2Po 4)未变化c(H2Po 4) c(HPo2 4) c(Po3 4) c(H3Po4)。 (2)电荷数平衡关系 (即电荷守恒 )。如小苏打溶液中， c(Na ) c(H ) c(Hco 3) 2c(co2 3) c(oH )； Na2HPo4溶液中， c(Na ) c(H ) c(H2Po 4) 2c(HPo2 4)3c(Po3 4) c(oH ) 注 1molco2 3 带有 2mol 负电荷，所以电荷浓度应等于2c(co2 3)，同理 Po3 4 电荷浓度等于 3c(Po3 4)。 (3)水电离的离子数平衡关系 (即质子守恒 ) 如纯碱溶液 中 c(H )水 c(oH )水； c(H )水 c(Hco3) 2c(H2co3) c(H )，即 c(oH )水 c(Hco 3)2c(H2co3) c(H )。 质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。 4 / 4 1、用物质的量都是的 cH3cooH 和 cH3cooNa 配制成 1L混合溶液，已知其中 cH3coo- Na+，对该混合溶液的下列判断正确的是【】 A.H+ oH-B.cH3cooH cH3coo- /L c.cH3cooH cH3coo-D.cH3coo- oH- /L 2、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 /LkHc2o4 溶液中，下列关系正确的是（） A c(k+)+c(H+)=c(Hc2o4-)+c(oH-)+c(c2o4