盐类的水解规律（第一课时）导学案

1 / 6 盐类的水解规律（第一课时）导学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 第三单元盐类的水解 盐类的水解规律（第一课时） 【学习目标】 1理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 【学习重、难点】 1、盐类水解的实质 2、盐类水解方程式的书写 【课前预习】 一、盐溶液的酸碱性 1.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 如 NaclkNo3 用 pH试纸检验水溶液呈性 如 Na2co3cH3cooNa 用 pH试纸检验水溶液呈性 如 NH4clAlcl3 用 pH试纸检验水溶液呈性 2、以 NH4cl、 cH3cooNa 为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。 【课堂学习】 2 / 6 【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳 1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的 _跟水所电离出来的 _或 _结合生成 _的反应，叫做盐类的水解。 2、盐类水解的实质是什么？ 水的电离平衡 _，从而使盐溶液显示出不 同程度的酸性、碱性或中性。 3、盐类水解的规律： （ 1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小， （浓度）溶液呈性。 （ 2）强碱弱酸盐溶液呈；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，c(oH )c(H+)，溶液显性。 (3)弱酸弱碱盐 【 归 纳 整 理 】 盐 类 水 解 的 规 律 ：_ 【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？ 3 / 6 小结： 只有与 H+或 oH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。 盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。 4、盐类水解离子方程式的书写 1注意事项 (1)一般要写可逆 “” ，只有彻底水解才用 “=” 。 (2)难溶化合物不写沉淀符号 “” 。 (3)气体物质不写气体符号 “” 。 2书写方法 (1)弱酸强碱盐 一元弱酸强碱盐水解 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。 例如： cH3cooNa H2ocH3cooH NaoH 离子方程式： cH3coo H2ocH3cooH oH 多元弱酸根阴离子分步水解 由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。 4 / 6 例如： Na2co3 H2oNaHco3 NaoH NaHco3 H2oH2co3 NaoH 离子方程式： co2 3 H2oHco 3 oH Hco 3 H2oH2co3 oH 多元弱酸的酸式强碱盐水解 例如： NaHco3 H2oH2co3 NaoH 离子方程式： Hco 3 H2oH2co3 oH (2)强酸弱碱盐 一元弱碱 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。 多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。 例如： Alcl3 3H2oAl(oH)3 3Hcl 离子方程式： Al3 3H2oAl(oH)3 3H (3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用 “=” 连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加 “” 、 “” 等。 例如：将 Al2(So4)3 溶液和 NaHco3 溶液混合，立即产生白5 / 6 色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3 3Hco 3=Al(oH)3 3co2 能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有： Fe3与 co2 3、 Hco 3 等， Al3与Alo 2、 co2 3、 Hco 3、 S2、 HS等。 【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （ 1） kF（ 2） NH4No3（ 3） Na2So4（ 4） cuSo4（ 5） Na2co3 【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。 【课堂练习】 1、下列溶液 pH小于 7 的是（） A、溴化钾 B、硫酸铜 c、硫化钠 D、硝酸钡 2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（） A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 c、碳酸氢钠 D、氯化铁 3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（） A、 NH4+B、 So42-c、 Al3+D、 F- 4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（） A、 NH4+、 H+、 oH-、 cl-B、 cl-、 NH4+、 H+、 oH- c、 H+、 cl-、 NH4+、 oH-D、 cl-、