硫和氮的氧化物_1

1 / 5 硫和氮的氧化物 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 高一化学必修 1 学案设计 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第一课时 学习目标： 1掌握二氧化硫的性质。 2了解可逆反应的特点和表示方法。 3了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。 知识梳理： 一、硫 1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。 2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。 在空气中燃 烧的化学方程式为：，火焰呈色。 二、二氧化硫 1、物理性质： So2 是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。 2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 2 / 5 实验操作现象结论 （ 1）把盛有 So2 的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面。 So2 溶于水。 （ 2）用 pH 试纸测定溶液的酸碱性 PH 试纸。 So2 的水溶液呈性。 （ 3）滴入 2 滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察； 。 So2 具有， So2 与有色物质结合成，加热。 So2 是一种酸性氧化物 So 2 与水的反应： _。 So2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以 So2 溶于水是一个可逆反应，用 “” 表示。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 So2 与碱性氧化物反应： So2 cao So2 与碱溶液反应： So2 NaoH _ So2 与某些盐溶液反应： So2 Na2co3 漂白性 So2 与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色 物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验 So2 气3 / 5 体。 还原性 由于 So2 的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以 So2 既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（ o2 cl2kmno4 等）氧化为价的硫。 So2 可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 反应方程式：；。 So2 可以使氯水、 kmno4 溶液褪色。 So2 cl2 2H2o So2 的用途： 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 用于杀菌消毒。 常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？ So2 漂白性的实质，是 So2 与水反应生成的 H2So3 跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。 So2 漂白原理属于非氧化 还原反应。 氯水、 ca(clo)2、 H2o2、 Na2o2、 o3 使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。 木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变4 / 5 化。 课下作业： 1下列说法正 确的是（） A So2 能使 kmno4 水溶液褪色 B可以用澄清的石灰水鉴别 So2 和 co2 c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 So3 D少量 So2 通过浓的 cacl2 溶液能生成白色沉淀 2检验 So2 气体中是否混有 co2 气体，可采用的方法是 ( ) A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 c先通过 NaoH 溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性 kmno4 溶液，再通过澄清石灰水 3下列物质不能使品红溶液褪色的是（） A So2B活性炭 c ca(clo)2D co2 4实现下列变化， 需要加入氧化剂的是（） A S2 SB So2S c So32 So2D mno2mn2 5欲除去 co2 中少量的 So2，可选用的试剂是（） A Na2co3 溶液 B饱和 NaHco3 溶液 5 / 5 c酸性高