离子反应和离子方程式 导学案

1 / 21 离子反应和离子方程式 导学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 三大段一中心五环节高效课堂 导学案 制作人：修改人：审核人： 班级：姓名：组名： 课题第 2 讲 离子反应和离子方程式 学习 目标知识与技能 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误 情感态度价值观 ：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力 教学 重点正确书写离子方程式，并判断其正误 教学 难点正确书写离子方程式，并判断其正误 学法 指导探究学习，自主学习 学习过程 一自主探究 问题发现 2 / 21 自我检测：问题： 你存在的问题： 二合作探究 问题生成与解决：知识点的学习 第 2 讲 离子反应和离子方程式 考纲解读 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 考点一 电解质 1电解质和非电解质 (1)电解质 在 _能够导电的 _叫做电解质。 (2)非电解质 来源 : 在 _都不能导电的 _叫做非电解质。 2强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能 _电离的电解质在水溶液中只能 _电离的电解质 电离平衡 溶液中存在微粒种类水合离子、 _水合离子、 _、_ 电离过程 举例强酸： Hcl、 H2So4、 HNo3、 Hclo4、 HBr、 HI 等强碱：3 / 21 koH、 NaoH、 Ba(oH)2 等绝大部分盐： BaSo4、 Bacl2 等弱酸：cH3cooH、 HcN、 H2S、 H2co3等弱碱： NH3H2o、 cu(oH)2等 H2o及小部分盐： (cH3coo)2Pb 等 3.电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 _表示。如 H2So4、 NaoH、(NH4)2So4 的 电 离 方 程 式 分 别 为_、 _ 、_。 (2)弱电解质：部分电离，用 _表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一 步 电 离 决 定 。 如 H2S 电 离 方 程 式 为_。 多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 cu(oH)2 cu2 2oH。 两性氢氧化物双向电离。如 Al(oH)3 的电离方程式： _。 (3)酸式盐 4 / 21 强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSo4 在水溶液中的 电 离 方 程 式 为_， 在 熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 为_。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如 NaHco3=Na Hco 3， Hco 3 H co2 3。 1下列物质中，属于电解质的是 _，属于非电解质的是 _；属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是 _；并写出电解质在水溶液中的电离方程式： _。 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 co2 NaHco3 2下列说法中一定正确的是 ( ) A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B BaSo4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 c弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D氯水能导电，所以 cl2是电解质 5 / 21 3在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐 滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变 暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ( ) A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 c饱和石灰水中不断通入 co2 D醋酸中逐滴加入氨水 (1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： 电解质不一定导电，如固态 Nacl、液态 Hcl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质必须是化合物本身电 离出的离子导电，否则不属于电解质。如 co2、 NH3、 cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。 (2)判断电解质强、弱的注意点 电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素6 / 21 无关。 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSo4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 cH3cooH、NH3H2o 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 电解质溶 液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1molL 1 的醋酸溶液的导电能力就大于L 1 的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 考点二 离子反应和离子方程式 1离子反应 (1)概念：有 _或有 _的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀 H2So4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A 加入 Bacl2 溶液：_， 7 / 21 B 加 入 cH3cooNa 溶 液 ：_， c 加 入 Na2co3 溶 液 ：_， D 加入 Zn 粒：_， E 加 入 NaoH 溶液：_。 从 A E 可知离子反应发生的条件： 生成难溶的物质； 生成 _的物质； 生成 _的物质； 发生_。 (3)离子反应的本质 A E中，混合后溶液中 So2 4的物质的量减少的是 _(填序号，下同 )； H物质的量减少的是 _；因此离子 反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 _。 2离子方程式 (1)离子方程式：用 _来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 8 / 21 离子方程式不仅可以表示 _，还可以表示 _。 (3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按 “ 写 拆 删 查 ” 四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如 cuSo4溶液与 Ba(oH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： 首先分析溶液中的离子有 cu2、 So2 4、 Ba2、oH； 然后分析哪些离子相互结合， cu2与 oH反应生成 cu(oH)2、 So2 4 与 Ba2反应生成 BaSo4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如 ca(Hco3)2 溶液与 NaoH 溶液反应实质是 Hco 3 与 oH反应生成更难电离的 H2o，同时生成的 co2 3 再与 ca2结合生成难电离的 caco3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 4写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶 液中加入过量氨水 _。 来源 : (2)小苏打与乙酸溶液混合 _9 / 21 _。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 _。 (5)cl2 通入水中 _。 (6)明矾溶于水发生水解 _。 (7)实验室用浓盐酸与 mno2共热制 cl2 _。 (8)在石灰乳中加入 Na2co3溶液 _。 (9)NH4cl 溶液与 NaoH溶液混合 _。 10 / 21 (10)浓 HNo3 与 cu的反应 _。 (11)浓 H2So4 与 cu混合加热 _。 (12)(NH4)2So4 溶液 与 NaoH溶液混合加热 _。 (13)Na2So4 溶液与 AgNo3溶液混合 _。 (14)NaHco3 溶液与稀盐酸混合 _。 (15)NaHSo4 溶液与 NaoH溶液混合 _。 (1)离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。 11 / 21 两易：即易溶、易电离的物质 (可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 )以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等：即三个守恒， 必须遵循质量守恒原理 (即反应前后原子种类及个数应相等 )； 必须遵循电荷守恒原理 (即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等 )； 必须遵循电子得失守恒原理 (适用于氧化还原反应的离子方程式 )。 两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 (2)书写离子方程式的注意点 微溶物处理方式有三种情况 a出现在生成物中写化学式； b做反应物处于溶液状态写离子符号； c做反应物处于浊液或固态时写化学式。 盐类水解的离子方程式不要忘记 “ 。 溶 液中铵盐与碱反应加热放出 NH3 ，不加热写NH3H2o。 浓 Hcl、浓 HNo3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2So4不写离子符号。 Hco 3、 HS、 HSo 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离12 / 21 子，这四种 (或更多种 )之间都能两两结合成难电离 (或难溶 )的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。 【例题】 完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(oH)2 溶液与 (NH4)2So4 溶 液 混 合 ：_。 (2)cuSo4 溶液与 Ba(oH)2 溶 液 混 合 ：_。 (3)NH4Hco3 与过量 NaoH 溶液混合：_。 (4)Ba(oH)2 与 H2So4 两稀溶液混合：_。 (5)Fe2o3 溶于 HI 溶 液 中 ：_。 (6)FeBr2 溶 液 中 通 入 过 量 cl2 ：_。 (7)Feo 溶于稀 HNo3 中：_。 用分类思想突破跟量有关的离子 方程式的书写 13 / 21 中学化学中出现了许多跟用量有关的 离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。 1连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余 (过量 )的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸 (或其酸酐 )与碱溶液反应。如 co2 通入NaoH溶液中： 碱过量：_； 碱不足：_。 (2)多元弱酸 (或其酸酐 )与更弱酸的盐溶液。如 co2 通入NaAlo2 溶液中： NaAlo2 过量：_； 14 / 21 NaAlo2 不足：_。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2co3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_； 盐酸过量：_。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_； 强碱过量：_。 (5)NaAlo2 溶液与强酸溶液 NaAlo2 过量：_； 强酸过量：15 / 21 _。 (6)Fecl3 溶液与 Na2S溶液 Fecl3 过量：_； Na2S 过量：_。 (7)Fe与 HNo3 溶液 Fe 过量：_； HNo3 过量：_。 2先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSo4 溶液与 NaoH溶液的反应： NaoH 不足：16 / 21 _； NaoH 过量：_。 3配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调 (一般为复盐或酸式盐 )，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 (有剩余或不足 )而跟用量有关。 (1)ca(Hco3)2 溶液与 NaoH溶液： NaoH 不足：_； NaoH 过量：_。 (2)NaHSo4 溶液与 Ba(oH)2溶液 溶 液 呈 中 性 时 ：_； So2 4 完 全 沉 淀 时 ：17 / 21 _。 “ 高频误写 ” 离子方程式的诊断与突破 判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。 1 NaHco3 溶液水解： Hco 3 H2o co2 3 H3o 2将 Na投入到 cuSo4溶液中： 2Na cu2 =2Na cu 3氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(oH)3 3H =Fe3 3H2o 4 F2与 NaoH溶液反应： F2 4oH =2F o2 2H2o来源 :数理化网 5硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H So2 4 Ba2 2oH =BaSo4 2H2o 6用惰性电极电解 mgcl2 溶液： 2cl 2H2o=电解cl2 H2 2oH 7向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： 2Hco 3 ca2 2oH =caco3 2H2o co2 3 8向沸水中滴加 Fecl3溶液制备 Fe(oH)3胶体： Fe3 3H2oFe(oH)3 3H 9将少量 So2 气体通入 Naclo 溶液中： So2 H2o clo=So2 4 cl 2H 10 Fecl3溶液腐蚀铜电路板： Fe3 cu=cu2 Fe2 11 cl2通入水中： cl2 H2o=2H cl clo 反思归纳 判断离子方程式正误 “ 四字真经 ” “ 四查、18 / 21 三看 ” 四查：一查化学符号书写是否正确；二查 “=” 、 “ 、“” 、 “” 是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。 三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性 (是否为多种离子参加的多种不同的反应 )。 高考题组一 常见离子方程式的正误判断 1判断下列离子方程式是否正确，正确的划 “” ，错误的划 “ ” (1)Fecl3 溶液与 cu 的反应： cu Fe3 =cu2 Fe2( ) (XX江苏， 6A) (2)No2与水的反应： 3No2 H2o=2No 3 No 2H ( ) (XX江苏， 6B) (3)醋酸溶液与水垢中的 caco3 反应： caco3 2H =ca2 H2o co2( ) (XX江苏， 6c) (4)硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS 2H =Fe2H2S( ) (XX课标全国卷， 12A) (5)大理石溶于醋酸中： caco3 2cH3cooH=ca22cH3coo co2 H2o( ) 19 / 21 (XX课标全国卷， 12D) 2 (XX大纲全国卷 ， 6)下列反应中，可用离子方程式 H oH =H2o 表示的是 ( ) A NH4cl NaoH=Nacl NH3 H2o B mg(oH)2 2Hcl=mgcl2 2H2o c NaoH NaHco3=Na2co3 H2o D NaoH HNo3=NaNo3 H2o 3 (XX大纲全国卷 ， 8)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3o4 8H =3Fe3 4H2o c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2 4H