离子反应（第二课时）

1 / 6 离子反应（第二课时） 莲山课 件 k 教学目标概览 （一）知识目标 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。 （二）能力目标 1、培养学生实验能力和观察能力。 2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 （三）情感目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求 实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程： 设问 下列物质中：2 / 6 cH3cooHHclNaoHHNo3cu(oH)2Agcl Na2co3c2H5oHH2oFeSo2 石墨 （ 1）属于强电解质的是。 （ 2）属于弱电解质的是。 （ 3）属于非电解质的是。 （ 4）在溶液中主要以离子形式存在的是。 答案： （ 2） （ 3） （ 4） 引入 因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。 板书 四、离子反应 1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 实验 请四位同学分别做实验： 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液 硫酸钾溶液 中滴加氢氧化钡溶液 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 设问 分别发生什么现象？ 三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式） 这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在3 / 6 发生反应前后的存在形式有什么区别？ 用实验证明实验 中 cu2+和 cl反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。 演示动画 （ Ba2+So42-=BaSo4 ） 板书 2、离子反应的表示方法 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 我们如何书写这些离子方程式呢？ 板书 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例） 写：写出正确的化学方程式： cuSo4 Bacl2 BaSo4 cucl2 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） cu2 So42 Ba2 2cl BaSo4 cu22cl 删：删去两边相同的离子： Ba2+So42 =BaSo4 查：检查（质量守恒、电荷守恒） 讨论 “Fe+Fe3+=2Fe2+” 这一离子方程式正确吗？ 回答 不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。 小结 书写四步中， “ 写 ” 是基础， “ 改 ” 是关键，“ 删 ” 是途径， “ 查 ” 是保证。 应该改写成离子形式的物质： 4 / 6 a、强酸： Hcl、 H2So4、 HNo3 等 易溶于水、易 b、强碱： koH、 NaoH、 Ba(oH)2。 ca(oH)2是微溶物，一般在反应物中 电离的物质存在于溶液中， 写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质： cu(oH)2、 BaSo4、 Agcl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体： H2S、 co2、 So2 等 d、单质： H2、 Na、 I2等 e、氧化物： Na2o、 Fe2o3等 设问 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？ 小结 后得出离子反应方程式的意义。 板书 3、离子反应方程式的意义： 揭示离子反应的实质。 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 讨论 为什么实验四中的复分解反应不能进行？ 讲述 上述 Ba2+So42 =BaSo4 离子方程式，可以表5 / 6 示可溶性钡盐（如 Bacl2、 Ba(No3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。 Ag+cl =Agcl 离子方程式，可以表示AgNo3溶液与可溶性盐酸盐（如 Bacl2、 Nacl）的一类反应。 设问 Hco3 +oH =co32 +H2o 离子反应方程式表示的意义是什么？ 讨论 中和反应是一种特殊的复分解反应，以 NaoH 溶液与盐酸的反应和 koH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。 小结 酸碱中和反应的实质是 H+oH =H2o，酸电离出来的 H+与碱电离出来的 oH-结合成弱电解质 H2o。 练习 写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液 分析同学们的书写