高一化学物质的分离与提纯.ppt

专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法,进入,学点一,学点二,返回目录,将分离提纯物质用的方法填在横线上：1.除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；2.除去CaO中的CaCO3；3.从溴水中提取溴；4.除去KNO3中混有的少量KCl；5.分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）。,过滤,加热,萃取,结晶,蒸馏,学点一过滤与结晶,阅读课本，完成下列问题：1.过滤是分离不溶性固体和固体混合物，或将固体从溶液中分离出来的方法。溶液中的杂质离子，可加适当试剂，使其转化为，然后过滤，连同一块除去；也可使其转化为气体，通过挥发而除去。如SO可用含的溶液转化为沉淀，C可用含的溶液转化为沉淀，M可用含的溶液转化为沉淀，,可溶性,不溶性,沉淀,滤渣,BSO,（OH）,B可用含的溶液转化为沉淀，CO可用含的溶液转化为气体，NH可用含的溶液转化为气体。,-,NH3,2.结晶和重结晶根据随温度变化差别较大而分离和提纯可溶性混合物的方法。将热的饱和溶液冷却，析出晶体的主要成分是溶解度较的物质；通过可进一步提纯析出的晶体，冷却热的饱和和的混合溶液，首先析出且量较多的是。,溶解度,大,重结晶,【例1】电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、C、M、F、SO等杂质，不符合要求。因而经常加入试剂：等除去杂质。加入除杂试剂的合理顺序是()A.B.C.D.,A,【解析】为了除去，先加入溶液；然后再加入溶液，除去和；再加入溶液，除去和；最后加入溶液中和多余的，除去多余的：,=BC=CCCO=COMCOH=（OH）=F（OH）CO=过滤可除去沉淀和泥沙。本题可根据最后加入溶液而巧解。,对应训练,1.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是()A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、氯化钠C.硝酸钾、氯化钠D.乙醇、水,B,【解析】CaCO3不溶于水，NaCl溶于水，因此先加水溶解过滤除去CaCO3，然后蒸发溶液得NaCl固体。,学点二萃取与蒸馏,阅读课本，完成下列填空：1.萃取与分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，将物质从转移到，从而进行分离的方法称为萃取。分液是将不同且互不的液体分离开来的方法。因为卤素在有机溶剂里的溶解度比在水中，所以能从的水溶液中萃取。由于的密度比水，所以分液时应将的溶液从分液漏斗的下口放出。,溶解度,一种溶剂,另一种溶剂,溶解度,相溶,大,大,2.蒸馏（或分馏）将液态物质加热至，使之，然后将的操作过程称为蒸馏。运用蒸馏的方法，可以分离相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中或的杂质。分馏是指得到多种不同馏分的。,沸点,汽化,蒸气重新冷凝为液体,沸点,难挥发,不挥发,分离操作,【例2】已知碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，则下列说法中正确的是()A.因为碘在酒精中的溶解度比在水中大，所以可用酒精从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的酒精溶液从分液漏斗的下口流出B.因为碘在汽油中的溶解度比在水中大，所以可用汽油从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的汽油溶液从分液漏斗的下口流出C.因为碘在苯中的溶解度比在水中大，所以可用苯从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D.因为碘与四氯化碳能反应，所以不能用四氯化碘从碘的水溶液中提取碘,C,【解析】酒精与水混溶，不正确。汽油的密度比水小，分液时碘的汽油溶液应从分液漏斗的上口倒出，不正确。苯、水互不溶解，苯的密度比水小，碘在苯中溶解度比水中大，正确。碘与四氯化碳、苯、直馏汽油、酒精等都不反应，不正确。,对应训练,2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是()A.不溶于水，但必须与碘发生反应B.不溶于水，但比水更容易溶解碘C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小,【解析】萃取剂必须与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度必须大于在原溶剂中的溶解度。,【例3】现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液乙醇和NaCl溶液溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液,C,【解析】（排除法）：汽油和氯化钠溶液互不相溶，油层在上，水层在下，可用分液法分离、被排除。乙醇和NaCl溶液混溶在一起，但二者沸点不同，可用蒸馏法分离，在78.5馏出的是乙醇，排除。为答案。NB和B的水溶液混溶在一起，加入CC（或CH、汽油等）萃取，转移到CC（或、汽油等）中。分液可得到B溶液和（）（或其他溶液）。蒸干B溶液可得NB。分馏B（CC）可得B。,对应训练,3.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，溶于水，密度小于g，沸点约为55，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.结晶,【解析】因为丙酮与水互溶且沸点与水相差很大，所以用蒸馏的方法。,返回目录,1.分离与提纯的区别（1）物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开的实验操作过程。（2）物质的提纯是指利用物质的物质物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。2.化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”（1）“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。,一不增：不引入新的物质；二不减：不消耗被提纯的物质，如：不能减少NaCl成分。三易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4。四易复原：被提纯物质要容易复原。（2）“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽（因过量试剂带入新的杂质）；三是除杂途径必须选最佳。3.过滤注意事项（1）过滤操作应做到“一贴、二低、三靠”。“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。,“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略于滤纸的边缘（略低约1cm），以防止未过滤的液体外溢。“三靠”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。（2）过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。（3）如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。,4.蒸发注意事项（1）蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3。（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。（3）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网5.萃取有关问题（1）萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发；溶质不与萃取剂发生任何反应。,（2）操作步骤及注意事项：应先检验分液漏斗是否漏水。将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时，右手握住漏斗上口的颈部，并用食指压住塞子；用左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液；分液时，上层溶液从分液漏斗的上口