高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第3课时课件鲁科版.pptVIP

,第一节化学反应的热效应,第3课时,第一单元化学反应与能量转化,2,有关热化学方程式的计算,例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJ,B,3,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1,能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？,4,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,+=，则H1+H2=H3所以，H1=H3-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,应用了什么规律？,5,盖斯定律？,不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,6,一盖斯定律：,1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,7,HH1+H2,2.盖斯定律直观化,8,CO(g),C(s),CO2(g),实例1,9,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol,+),H1+H2=H3,H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,10,若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。,总结规律：,注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变,总结思考：在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？,11,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,2盖斯定律的应用,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,12,阅读课本P7，总结用盖斯定律进行计算的过程，并仿照课本的计算过程做以下练习：,例1、已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热H是多少？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=？kJ/mol,H=H1+H2=-285.8kJ/mol,13,例2、已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H1=-702.2kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H2=-181.4kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H值是？,H=0.5(),H1,H2,14,【例题3】已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。2+4-=所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol,2019/12/2,15,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例4：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,16,例5、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。,17,盖斯定律的应用,根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H3=-2599.2KJ/mol,问题解决,(4+)2得到2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)H=(H14+H2H3)2,H=+226.8kJ/mol,18,二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H=H1+H2+H3+,一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为H，这两者和为。即HH=,三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。,小结：,19,298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？,该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ,学与思,20,1.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,课堂练习,21,2.已知2C（S）+O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/molD、+131.3kJ/mol,D,22,练习3.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（5）个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即H5=+16.3kJ/mol,23,4、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(q)+O2(q)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC3H8(q+5O2(=3CO2(q+4H2O(l)H=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ则氢气和甲烷的体积比为()(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,B,24,解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y,x+y=5,(571.6/2)(x)+2220y=3847,V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1,x=3.75mol,y=1.25mol,25,解2：1molH