高中化学 第三章 第一节 金属的化学性质课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,东汉晚期的青铜奔马距今约1800年,河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1千余年,铝的应用(仅仅100多年的历史),地壳中金属元素的含量,大多数金属在自然界以化合态存在,金属元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg,金属，它们有哪些共同的物理性质和化学性质？,物理性质,具有金属光泽,具有良好的导电性,具有良好的导热性,具有良好的延展性,思考与交流,1举例说明金属能发生那些化学性质。,2完成下列反应的方程式,3画出NaMgAl的原子结构示意图，并讨论其特点，与化学性质的联系,铝丝与硫酸铜溶液镁条燃烧铜丝与硝酸银镁条与盐酸,演示实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。,一金属与非金属的反应,一金属与非金属的反应,银白色,固态,质软,比煤油大,1.钠的物理性质,？,比水？,实验现象：刚切开的金属钠切面为银白色，在空气中逐渐变暗,2、钠与氧气的反应（1）常温下,为什么？,变化原因：,常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为Na2O,颜色为白色,4Na+O22Na2O(白色),演示实验3-2：把一小块钠放在坩埚里（或石棉网上）加热。观察发生的现象。,（）加热条件下,实验现象：钠熔化为小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体,2Na+O2Na2O2(淡黄色),钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na+O2=2Na2O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,比较,科学探究：（1）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象（2）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象同时观察比较这两个实验现象有什么异同？,现象：未打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。,4Al+3O2=2Al2O3,（）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜,3.活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用,(2)金属氧化膜的差异金属的氧化膜,致密可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等。,疏松不能保护内层金属，如铁、钠。,二金属与水的反应,演示实验3-3:,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,1、钠与水的反应,现象及解释,金属钠的密度小于水,反应放热，钠的熔点较低,产生的气体推动金属钠来回游动,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,请写出反应的化学方程式,指出氧化剂和还原剂.,2Na+2H2O=2NaOH+H2,还原剂,氧化剂,结论：钠与冷水反应生成了NaOH和H2,比水小,低,浮熔游响红,思考,-干燥的沙土,小结：钠的物理性质和化学性质,物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87),化学性质:化学性质很活泼,1.与氧气反应,4Na+O2=2Na2O,2Na+O2=Na2O2,2.与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,（白色）,（淡黄色）,1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子,练习:,B,22,1.金属的化学性质,金属与酸的反应,金属与非金属的反应,金属与盐的反应,金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属