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文档简介

工业纯碱总碱度的测定,基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）,化学国家级实验教学示范中心,NorthwestUniversity,HCl标准溶液浓度的标定首次训练容量瓶及移液管的操作-巩固练习分析天平的使用-巩固训练酸碱滴定管操作-巩固练习锥形瓶的操作-巩固练习0.1molL-1HCl的配置-巩固练习酸碱指示剂的使用-巩固练习,实验技能训练要点,一、实验目的二、实验原理三、实验材料四、实验步骤五、实验数据记录与处理六、思考题,1、巩固分析天平和滴定管的正确操作。2、掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。3、掌握纯碱中总碱度的测定方法。4、巩固指示剂工作原理。,一、实验目的,纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。,二、实验原理,当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。,二、实验原理,试剂：无水碳酸钠、0.1甲基橙指示剂、0.1molL-1HCl溶液、工业纯碱试样。仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。,三、实验材料,1、HCl标准溶液浓度的标定重点训练在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份，每份0.150.20g，分别置于250mL锥形瓶中，加水约20-30mL，使其全部溶解。加1-2滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。,四、实验步骤,2、工业纯碱总碱度的测定准确称取纯碱试样1.51.8g于50mL烧杯中，加H2O溶解后转移至250mL容量瓶中定容。-重点训练,移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2030mLH2O，加12滴甲基橙指示剂，摇匀，用HCl滴定至橙色，记下所消耗的HCl体积VHCl。平行三份，要求三次所消耗的HCl体积数差值不超过0.05mL。-重点训练,以工业纯碱样品中碳酸钠的质量百分含量(Na2CO3%)表示，保留四位有效数字。计算公式：,=105.99gmol-1,五、实验数据记录与处理,HCl标准溶液浓度的标定,工业纯碱总碱度的测定,1、基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标定HCl溶液浓度有何影响？2、若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。3、用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物称取量应如何计算？,六、思考题,4、工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指示剂为何是测
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