高中化学 第一章 第三节 化学键（一）课件 新人教版必修2.ppt

第三节化学键,第三节化学键第一课时,化学键,1、概念：,2、化学反应的本质：,相邻的原子或原子团之间的强烈的相互作用。,一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程。其本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,3、分类：,化学键,离子键,共价键,金属键,极性共价键,非极性共价键,看实验想问题(P21实验1-2)写方程,？,2Na+Cl2=2NaCl,结论：,点燃,电子转移,不稳定,稳定,1、定义：,阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键,（1）成键微粒：,阴、阳离子,（2）成键本质：,阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）。,（3）结果：,阴、阳离子间静电吸引与静电排斥处于平衡状态，体系能量降低,一、离子键和离子化合物：,思考：,阴阳离子结合在一起时，彼此间的电荷是否会中和呢？,思考：哪些物质能形成离子键？,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,2、离子化合物：,(1)定义：,含有离子键的化合物(熔融状态离子键一定可断裂),一、离子键和离子化合物：,(1)定义：,含有离子键的化合物(熔融状态离子键一定可断裂),(2)元素组成：,大多数由金属元素+非金属元素组成，除AlCl3，BeCl2所有含NH4+（铵盐）的物质,(3)与物质分类的关系：,绝大多数盐、活泼金属的氧化物和过氧化物、强碱,(4)特点：,较高的熔沸点、硬度，熔融状态下导电。,2、离子化合物：,一、离子键和离子化合物：,思考与讨论,1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一种什么性质的相互作用？,3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI-988801740660（2）NaFCaF2CaO-98813602614（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。,离子半径大小比较规律1、阳离子半径相应的原子半径；如：Cl-Cl2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+F-Na+Mg2+,3、离子键的强弱及其意义,影响离子键强弱的因素：离子半径和离子所带电荷,离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强,影响该离子化合物的熔沸点，硬度等；例：,a、熔点NaClKCl；MgOCaO,b、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料（离子半径小、离子电荷高构成，离子键很强）,一、离子键和离子化合物：,在元素的周围用“”或“”表示元素原子的最外层电子,4、电子式：,（1）原子的电子式,Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,：,：,：,：,：,：,（2）离子的电子式,Mg2+,如：Na+,阳离子的电子式,即离子符号,如H3O+，NH4+:,要注明最外层电子数及电荷数,阴离子的电子式,使每一个原子铺开,并都达到稳定结构,O22-:,OH-:,（3）、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,（4）、离子化合物的形成过程：,练习,1、请写出下列粒子的电子式：(1)H、H+、H-；ClCl；CaCa2+(2)Na2O、Na2O2、NaOH、NaClO、NH4Cl、MgCl2,2、下列电子式错