析之有方评之有道-高三化学试卷讲评课初探.pptVIP

析之有方，评之有道高三化学试卷讲评课初探,杭州市塘栖中学林丽琴,1问题的提出,困惑一：教师激情澎拜，学生疲于应对。困惑二：教师讲解透彻，学生若有所悟，作业却是一错再错。困惑三：学生错误遍地开花，教师讲解面面俱到，实质低效经营。困惑四：到底讲什么，怎么讲才能满足所有学生的需要？,2做足课前“功夫”,2.1研究试题，预测学生错因，编辑评前试卷。,评前试卷：考试后与试卷讲评前，教师为了得到更精确的学生思维漏洞与学生的错因并帮助学生自我纠错而编辑的具有一定针对性的习题。,什么是评前试卷？,评前试卷的作用？,趁热打铁、知错能改。,启迪思维,探寻解题途径。,了解学生思维上的漏洞与错因,确立试卷讲评策略,学生层面,教师层面,案例一,案例二,某温度下Kw=l10-13，则该温度下纯水溶液中的c（H+）=_；c（OH-）=_；pH=_；,已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9,【评前试题展示】,某温度下，纯水的pH=7.5，则该温度下若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。,1下列说法正确的是A葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去,1下列说法正确的是A葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去,写出赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石的化学式_,判断正误，并说明错误原因煤的气化、煤的液化、煤的干馏、石油裂解、石油分馏、海水制镁、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化,用化学反应方程式表示处理锅炉水垢中的CaSO4的方法。用重晶石制备可溶性钡盐的方法。AgI悬浊液中加入某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀,1下列说法正确的是A葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去,知道：蔗糖、麦芽糖、的水解产物。,知道：沉淀转化方法；锅炉水垢中CaSO4的处理方法。,在平衡体系：CaCO3(s)CaO(s)+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压力为P，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压力（P纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系为,一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO3CaO+CO2，原压力为P。写出该反应的化学平衡常数的表达式_；在t0时将容器体积缩小为原来的一半，平衡向_方向移动，化学平衡常数的值_（变大、变小、不变）达到平衡后CO2的物质的量浓度_（与原浓度相同、大于2倍原浓度、原浓度与2倍原浓度之间的一个取值)。达到平衡后体系中压力为_(p、大于2p、p与2p之间的一个取值)，画出t0后此体系中压力（P纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图。,C+CO22CO,H2+I22HI,画出以下反应在t0时将容器体积缩小为原来的一半后此体系中压强（P纵坐标）与时间（t横坐标）的关系图。,C+CO22CO,H2+I22HI,CaCO3CaO+CO2,2.1.1评前试卷编辑的注意点,2.1.1.1不在于面面俱到，而要围绕学生需要.,2.1.1.2不是一步到位，而要步步为营,2.1.1.3不能过度延伸拓展，以防学生厌倦、疲劳。,3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A3molNO2与量H2O反应，转移电子2molB1molC5H12分子中含有的共价键数目为17NAC浓度均为0.lmol/LCH3COONa、CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-、CH3COOH的微粒总数为0.02NAD标准状况下11.2L的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA,已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数要大则将少量的SO2气体通人到偏铝酸钠溶液中生成的主要产物是AAl(OH)3和HSO3一BAl(OH)3和SO32一CAl3+和SO32一DAl3+和HSO3一,已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN:Ka=4.910-10；H2CO3:Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11。从以上数据可知酸性强弱的顺序为_；根据酸性强弱顺序判断：HCN能否与NaHCO3？为什么？HCN能否与Na2CO3？为什么？并判断下列反应方程式书写是否正确并说明原因：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3_.写出少量二氧化碳通入NaCN溶液中的反应。,若的5.610-11Ka4.310-7，则少量CO2通入Na中的反应方程式为_若Y的Ka5.610-11，则少量CO2通入NaY中的反应方程式为_；,已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数要大则将少量的SO2气体通人到偏铝酸钠溶液中生成的主要产物是_,2.2考后分析,2.2.1图表展示考点的长效化设计,图表一：每次考试的考点分解细化.,图表二：每次考试的错误统计。,对每次试卷中的考点知识进行系统归纳，形成知识积累，对明确后期复习方向，指导和反思学习有很重要作用。,2.2考后分析,2.2.2考情分析,班级各题得分率情况统计。做好学生个人每小题得分情况统计。归错型、析错因：分析学生出错的性质、整理错题类型。寻典例：独特的解法、典型的错误。确立试卷讲评的重点。,3亮出课上的“功夫”。,3.1试卷讲评流程：,【阶段一】考试分析，激发动力。,多媒体展示：优秀学生名单、进步学生名单、平均分、年级名次,【阶段二】自主纠错，寻找错因。,多媒体展示：基础知识回顾,1、知道以下概念：固氮、气溶胶、络离子、高分子化合物、天然高分子化合物2、知道氯化铝溶液与氢氧化钠溶液互滴的不同现象。3、知道以下人名及其贡献：道尔顿、汤姆生、卢瑟福4、知道以下物质的颜色：重铬酸钾、铬酸根离子、铬离子5、知道以下物质在水的溶解情况：HCl、NH3、SO2、CO2、Cl26、知道简单阴离子半径的比较方法及第三周期元素中简单离子半径最小的元素。7、知道由C、O形成的能使高锰酸钾褪色的阴离子。8、知道判断硝化反应、皂化反应是否完全的方法。9、知道除去粗盐中的SO42-、Mg2+、Ca2+、Al3+杂质，所加药品的先后顺序。,二、溶液pH的变化分析,三、化学平衡常数的运用,【阶段三】展示讲解，归纳拓展。,一、结晶方法的选择,13通过电解-复分解法制备复合火箭推进剂的重要成分之一高氯酸铵（AP）的流程以及相关物质的溶解度曲线如下：下列有关说法不正确的是A流程中“一次分离”的操作是冷却、结晶、过滤B电解中过程中电解液的pH基本不变C电解槽中阳极的反应式为：ClO3-+H2O2e-=ClO4-+2H+D反应器中发生反应为NaClO4+NH4ClNH4ClO4+NaCl,一、单一溶质,A的熔点低于100B的分解温度低于100C含结晶水的晶体D熔点高、稳定的晶体,冷却结晶,蒸发结晶,Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。在制备Na2S2O35H2O不采用直接蒸发发结晶的可能原因是？,一、单一溶质,二、多溶质,A的溶解度随温度变化不大,B的溶解度随温度升高急剧上升,如何从含少量A的B溶液中提纯B?,氯化钠的溶解度随温度变化不大氯化钾、硝酸钠、硝酸钾的溶解度随温度升高急剧上升。,如何用氯化钾、硝酸钠制备硝酸钾，并写出反应方程式。,加热浓缩、冷却结晶,加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶,趁热过滤的原因是？,常温时高氯酸钠与氯化铵能否反应？90时呢？如何用高氯酸钠与氯化铵制得高氯酸铵?,加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶,趁热过滤时过滤了什么？,选择题第10题：溶液稀释时pH的变化。选择题第12题：MgCl2.6H2O转化为无水氯化镁的方法。选择题第13题：电解池溶液pH的变化分析填空题第28题：溶液加酸的目的分析。,一、加酸的作用,如何将MgCl2.6H2O转化为无水氯化镁？,配制摩尔盐时为何加硫酸？,二、溶液pH的变化,1、pH均为3的盐酸、醋酸及pH均为11的NaOH与NH3.H2O稀释10倍后pH如何变化。,2、pH均为11的NaOH与NH3.H2O加入等量的NH4Cl后pH如何变化。,【思考】电极pH减小的可能原因有哪些？,1、从物质变化中判断pH的变化,消耗OH-或生成H+,+OH-,+H2O,H+,+H2O,+H+,三、电化学中pH的变化,2、从离子的迁移中判断pH的变化情况：,消耗,生成,（1）37时，CO+HbO2,该反应的平衡常数K=220。资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人智力受损。据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于_时，人的智力将会受到一定损害。,O2+HbCO,（2）已知25时下列反应的平衡常数：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=110302CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=410-92根据以上相关数据分析，在不改变其他条件的情况下，可研制高效催化剂除污染气体的原因,平衡常数的计算,平衡常数的意义及换算,1、化学平衡常数的意义及换算,现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_次。已知Ksp（BaSO4）=110-10;Ksp（BaCO3）=2.5810-9,化学平衡常数的意义K越大，向正反应方向进行的越完全。,（2）已知25时下列反应的平衡常数：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=110302CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=410-92根据以上相关数据分析，在不改变其他条件的情况下，可研制高效催化剂除污染气体的原因,2、化学平衡常数的计算,已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO422H=Cr2O72H2O,若1L酸化后所得