高中化学苏教版同步课堂配套课件影响化学反应速率的因素.ppt

专题2化学反应速率与化学平衡,第二课时影响化学反应速率的因素,课前预习巧设计,名师课堂一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第一单元化学反应速率,创新演练大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,(1)影响化学反应速率的内因是，如Mg、Al与同浓度的盐酸反应，前者反应速率快。(2)影响化学反应速率的外界条件(即外因)有反应物的、反应的、温度、加入等。反应物接触面积的大小、固体反应物的大小等因素对反应速率也有影响。,反应物本身的性质,浓度,压强,催化剂,颗粒,(3)或物质的浓度视为常数，一般不用来表示化学反应速率。,固体,纯液体,一、有效碰撞理论1碰撞理论化学反应发生的前提是反应物分子间发生。能发生的碰撞叫有效碰撞。,碰撞,反应,2活化分子和活化能(1)活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生的分子。(2)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。,有效碰撞,正反应的活化能,反应热,3活化能与化学反应速率的关系(1)在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定的，活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内越多，化学反应速率越快。,有效碰撞次数,(2)活化能降低普通分子变成有效碰撞次数增多反应速率加快。,活化分子,活化分子百分数增大,加快,减慢,(2)理论解释：其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内增多增加化学反应速率。反之，减小反应物浓度，化学反应速率。,活化分子数,有效碰撞,加快,减慢,2压强对反应速率的影响(1)影响结果：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。,加快,减慢,(2)理论解释：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强气体体积缩小增大反应速率；反之减小压强，反应速率。,反应物浓度,加快,减慢,3温度对反应速率的影响(1)影响结果：其他条件相同时，升温反应速率，降温反应速率。据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加倍。,加快,减慢,24,(2)理论解释：其他条件相同时，升高温度活化分子以及分子间碰撞频率提高增加化学反应速率加快。,百分数,有效碰撞,4催化剂对反应速率的影响(1)影响结果：使用催化剂可化学反应速率(一般情况下是指加快反应速率)。(2)理论解释：催化剂降低反应所需提高增加反应速率增大。,改变,活化能,活化分子百分数,有效碰撞,(3)特点：选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。高效性：可以较大幅度降低反应的，从而有效地提高化学反应速率。,活化能,5其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。,增大,1根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？分析：不对。温度对反应速率的影响适用于物质以各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。,(4)活化分子间的碰撞一定能够发生反应。()(5)化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。(),分析：(1)如果反应物没有气体，即全部是固体、液体或溶液间的反应，改变压强对化学反应速率几乎没有影响。(3)碳为固体，改变其用量，反应速率不变。(4)活化分子有合适取向的有效碰撞才引起化学反应。答案：(1)(2)(3)(4)(5),分析：(1)该反应中反应物、生成物均为固体，增大压强时浓度几乎不变化，故反应速率不变。(2)该反应增大压强有利于CO2溶解，反应速率增大。(3)该反应中各组分均为气体，缩小容器体积，增大压强时，反应速率加快。答案：(1)不变(2)加快(3)加快,4向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()在500，10molSO2与5molO2反应在500，用V2O5作催化剂，10molSO2与5molO2反应,在450，8molSO2与5molO2反应在500，8molSO2与5molO2反应ABCD,分析：温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，其反应速率越大，故的反应速率最大，的反应速率最小；与相比，中反应物浓度大，故反应速率，所以，C正确。答案：C,5想一想，连一连。(1)同浓度、同体积的盐酸放入大小相同的Zn片和Mg片，产生气体快慢不同(2)集气瓶中H2和Cl2的混合气体在瓶外点燃Mg条时发生爆炸,A光照,B固体表面积,(3)夏天的食品易霉变，冬天不易(4)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒,C温度使该现象发生D反应物本身的性质,分析：(1)反应物Mg、Zn的活泼性不同，导致反应速率不同。(2)因光照加快了H2和Cl2的反应。(3)温度越高，反应速率越快，所以夏天食物易变质。(4)固体表面积越大，反应速率越快。答案：(1)D(2)A(3)C(4)B,1外界条件影响反应速率的微观分析,2外界条件对反应速率影响的注意事项(1)浓度：对于固体或纯液体，因其浓度是常数，故增加或减少其用量时，反应速率不变化，但颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。,(3)温度：不论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。(4)催化剂：催化剂具有选择性，即它是对某一反应或某类反应起催化作用。,例1(2011晋江四校联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变,CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢,解析A项中，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸变稀，c(H)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。答案D,分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体物质的浓度是否有变化：若气体物质的浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体物质的浓度无变化，化学反应速率不改变。,1以化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为例A(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图A。(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图B。,(3)其他条件一定，随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。,2以化学反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)为例(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图B。,(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图C。(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图D。,(5)分别在较低压强p1和较高压强p2下反应，使气态反应物的温度都逐渐升高，反应速率随温度的升高而增大及随压强的增大而增大，如图E。,例2(2011福州质检)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示：下列推论错误的是(),At由Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时反应收集到H2最多Dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低,解析铝表面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与酸反应，不产生气体，A选项正确；反应放热使溶液的温度升高，反应速率加快，B选项正确；注意分析图像：纵坐标表示的是速率，c点表示此时的反应速率最大，但反应还在继续，产生的H2逐渐增多，C选项错误；随着反应的进行c(H)减小，速率减小。D选项正确。答案C,随着反应的进行，反应物浓度减小，若该反应不放热或放热较少，则反应速率减慢，若出现随反应进行反应速率加快的现象，应考虑反应放热或反应产物中有起催化作用的物质。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)影响化学反应速率的因素有：内因，即反应物本