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第3章物质的聚集状态与物质性质,第3节原子晶体与分子晶体,第2课时,二、分子晶体,1.分子晶体的构成,分子晶体分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，成为分子晶体。或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。构成在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。,结构特点,方向性,由于分子间作用力不具有_，所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用空间采取紧密堆积的方式。,物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合，因此一般熔点_，硬度_。(2)对组成和结构_，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_，熔、沸点_。如熔点：HCl_HBr_HI。常见物质几乎所有的酸，部分非金属单质、非金属的_、_以及大多数_形成的晶体大都属于分子晶体。,较低,较小,相似,增强,升高,氢,化物,二氧化碳,有机化合物,几种典型的分子晶体比较,1下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质B非金属氧化物C含氧酸D金属氧化物解析：选C。要注意考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。,练习,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,2.冰晶体的结构与性质,思考,为何冰的密度小于水的密度？为何水在4以下，热缩冷胀，在4以上热胀冷缩？,3.分子晶体的特性,分子晶体有低熔点升华的特性硬度很小。表3-2某些分子晶体的熔点,2下列有关物质的熔点高低顺序不正确的是()AHFHCl，HClHBrBCF4CCl4CBr4CI2SiO2DH2OH2S，SO2SeO2解析：选C。HCl、HBr；CF4、CCl4、CBr4；SO2、SeO2均为组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔点越高。HF，H2O分子中均存在氢键，所以熔点出现“反常”现象。,4.哪些晶体属于分子晶体,较典型的分子晶体有：(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等；(2)部分非金属单质，如卤素(X2)(如图3-9的碘)、氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如图3-10)，等等；(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体，详见第4节)（5）绝大多数有机物的晶体。,开拓思考仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：金刚石
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