高中化学 4.4《氨 硝酸 硫酸》课件2 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物,第四节氨硝酸硫酸(2),第四节氨硝酸硫酸（二）,硫酸,（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H+SO42,一、硫酸（H2SO4）,与指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应生成盐和水；与盐的反应生成新盐和新酸；与碱的反应，生成盐和水。,Zn+2H+=Zn2+H2Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OH+OH-=H2OBa2+SO42-=BaSO4,1、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。,、物理性质,2、纯硫酸难挥发,沸点338.(高沸点酸),3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3(高密度酸).,（二）浓硫酸：,4、易溶于水，能以任意比与水混溶,（浓硫酸溶解时放出大量的热）,浓硫酸的特点“两高”“两大”:高沸点,密度高,溶解度大,溶解放热量大.,思考：如何稀释浓硫酸？,将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同.,【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？,气味、状态（油状）、重量、白雾,、浓硫酸的特性,吸水性,用途：可以作干燥剂,浓硫酸吸收物质本来就有的水），直接与水分子结合；,可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。,不能干燥NH3、H2S、HBr、HI,脱水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。,【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,【实验】：在试管里放入一块铜片，注入2mL浓硫酸。,浸有碱液的棉团,品红溶液,石蕊溶液,浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染,铜和稀硫酸,铜和浓硫酸,浓硫酸的强氧化性,与金属铜的反应,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,还原剂,氧化剂,在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。,运硫酸的铁罐车,与某些非金属反应,气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。,还原剂,氧化剂,碳与浓硫酸反应及生成物检验装置,浓硫酸的热稳定性：,浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。,与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很弱，易分解。,（三）硫酸的用途：,1高沸点制取挥发性酸。2吸水性做干燥剂。3脱水性做催化剂。4酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5强氧化性制炸药。,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,硫酸,硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志,浓H2SO4,蓄电池,化学纤维,【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸