高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算课件 苏教版选修4.ppt

专题1化学反应与能量变化,反应热的测量与计算,第一单元化学反应中的热效应,一、中和热的测定,1、在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量叫做中和热。,注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol,1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.50mol/L氢氧化钠，第二次是用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。,概念辨析,相等,概念辨析,2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3；则三者的大小关系为。,H1H3H2,2、中和热的测定,实验药品：,0.50mol/L和0.50mol/L的盐酸和0.50mol/L和0.50mol/L的氢氧化钠溶液,实验仪器：简易量热计,反应热的测量仪器,量热器（简易）,内外两个筒,搅拌器,保温层,温度计,实验原理：,实验步骤：见书第6页,问题探究,1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,问题探究,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,问题探究,4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,问题探究,4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验,变小,变小,变小,不变,如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,你知道吗？,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径无关，即化学反应不管是一步还是几步完成，其反应热是相同的,二、盖斯定律,HH1+H2,盖斯定律直观化,CO(g),C(s),CO2(g),【课堂练习】：,1.已知.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/mol.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/mol.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算.2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,解:根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的.下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成.2+4-=所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol,2.已知：.C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol.C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时).,解：-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol,3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-53