高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新人教版.ppt

,第1讲物质的量气体摩尔体积,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二影响细胞呼吸的外界因素及其应用,气体体积测量及应用,考纲要求,第一章化学计量在实验中应用,考点三影响细胞呼吸的外界因素及其应用,考纲要求,1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一物质的量摩尔质量,知识梳理思维深化,1基本概念,知识梳理思维深化,考点一物质的量摩尔质量,4.8161023,0.2mol,g/mol或gmol1,M,1.5mol,1216,考点一物质的量摩尔质量,(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢等。,知识梳理思维深化,考点一物质的量摩尔质量,11molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？提示：不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,知识梳理思维深化,3摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？提示：不能等同。因为摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。摩尔质量是以gmol1为单位，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为其单位为1，所以二者不能等同。,考点一物质的量摩尔质量,知识梳理思维深化,1判断正误，对的打“”，错的打“”(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。()(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。()(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。()(4)95gMgCl2中含有6.021023个Mg2和6.021023个Cl。()(5)6.021023个Na的质量等于23g。(),摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子，(1)错误，(2)正确；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量，(3)正确；95gMgCl2的物质的量为95g95g/mol1mol，即6.021023个Mg2和26.021023个Cl，(4)错误；6.021023个Na为1mol，质量为23g，(5)正确。,题组设计思维建模,题组一物质的量及相关概念的理解,解析,答案,(1)(2)(3)(4)(5),2下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量为40gB1molO2的质量与它的相对分子质量相等C1molOH的质量为17g/molD氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对原子质量,摩尔质量的单位是g/mol，A错误；1molO2的质量在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；质量的单位是g，C错误；氦气是单原子分子气体，D正确。,解析,答案,题组一物质的量及相关概念的理解,D,题组设计思维建模,3下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C1molH2O中含有2molH和1molOD一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1,答案,题组一物质的量及相关概念的理解,C,题组设计思维建模,摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为l。,题组一物质的量及相关概念的理解,题组设计思维建模,4下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A1molCH3COOK含有1mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98gC1molCH3COOK含有2mol氧D1molCH3COOK含有36.021023个H,A项，元素是一个宏观概念，钾元素只有一种，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98gmol1，错误；C项，2mol氧是指氧原子还是指氧分子，含义不明确，错误；1molCH3COOK含有3molH，所以1molCH3COOK含有36.021023个H。,解析,答案,题组二有关物质的量的计算,D,题组设计思维建模,解析,答案,题组二有关物质的量的计算,C,题组设计思维建模,712.4gNa2R含Na0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。,解析,题组二有关物质的量的计算,62g/mol160.1mol,题组设计思维建模,答案,8最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。,解析,答案,题组二有关物质的量的计算,0.33NA0.26,题组设计思维建模,题组一物质的量及相关概念的理解,题组设计思维建模,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,知识梳理思维深化,1影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小。(2)微粒间距的大小。(3)微粒的数目。,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,知识梳理思维深化,Lmol1或L/mol,0、101kPa,22.4Lmol1,nV/Vm,3阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的_。(2)阿伏加德罗定律。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,知识梳理思维深化,温度和压强,4阿伏加德罗定律的推论,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,知识梳理思维深化,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,明确气体摩尔体积应用的“四误区”(1)使用“条件”：指标准状况，即0、101kPa而不是指常温、常压。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4Lmol1，其他条件下Vm不一定是22.4Lmol1。(4)22.4L气体，在标准状况下是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。,知识梳理思维深化,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,下列说法是否正确(用“”或“”填写)。(1)标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L()(2)0.5molH2所占体积为11.2L()(3)标准状况下，1molH2O的体积为22.4L()(4)标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L()(5)气体的摩尔体积为22.4Lmol1时的状况一定为标准状况(),知识梳理思维深化,(6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的分子总数相同()(7)在常温常压下，1mol气体的体积大于22.4L()(8)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,知识梳理思维深化,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键的数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(),题组设计思维建模,题组一有关气体摩尔体积的计算,答案,解析,答案,题组一有关气体摩尔体积的计算,D,题组设计思维建模,解析,答案,题组一有关气体摩尔体积的计算,D,题组设计思维建模,4同温同压下，1molH2和1molO2它们的()A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同,同温同压下，1molH2和1molO2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。,解析,答案,题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用,D,题组设计思维建模,5常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()A.BCD,解析,答案,题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用,C,题组设计思维建模,图显/隐,6(2015宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是()A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强比为1621D三种气体体积比为1816,由mV，因不知道三个容器的容积V是否相同，故无法判断质量是否相同，A不正确；若质量不同，其物质的量之比也不等于1621，B不正确；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，故C正确。D不正确。,解析,答案,题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用,C,题组设计思维建模,7(2015聊城模拟)标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25、1.25105Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn,解析,答案,题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用,B,题组设计思维建模,题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用,题组设计思维建模,1(2012高考大纲全国卷)在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4,常压和500条件下，水是气体，1mol的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知，生成气体的物质的量分别为0.5mol、1.5mol、3mol、1mol，故体积大小顺序为V3V2V4V1。,解析,答案,题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用,A,高考真题明确考向,2(2014高考上海卷)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA,解析,答案,题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用,高考真题明确考向,C,考点三阿伏加德罗常数综合应用“五陷阱”,知识梳理思维深化,1“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用方面(1)22.4Lmol1指在标准状况下(0101kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。,2物质的组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH、OH等。(2)物质中所含化学键的数目。如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如N2、CO、C2H4等。,知识梳理思维深化,考点三阿伏加德罗常数综合应用“五陷阱”,3典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1L0.1molL1的乙酸溶液和1L0.1molL1的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。5特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。,知识梳理思维深化,考点三阿伏加德罗常数综合应用“五陷阱”,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2015潍坊模拟)常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。()(2)(2015河北冀州高三质检)标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L。()(3)(2015佛山模拟)标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。()(4)(2015汕头模拟)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L。(),题组设计思维建模,题组一气体摩尔体积的使用,解有关22.4Lmol1的题目时，注意三个方面(1)条件是否是标准状况。(2)标准状况下，该物质是否是气体，标准状况下不是气体的而又容易判断错的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。(3)如果给出物质的质量，与处于何种条件无关，如常温常压下32gO2的原子数目是2NA，注意不要形成思维定势，看到“常温常压”就排除选项。,题组一气体摩尔体积的使用,题组设计思维建模,2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2015菏泽质检)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA。()(2)(2015济南期末)常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NA。()(3)(2015汕头模拟)0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA。()(4)(2015南通中学质检)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA。()(5)(2015江西师大附中期中)12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA。()(6)(2015宁波模拟)7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA。(),题组二物质的结构问题,题组设计思维建模,3判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2015山东师大附中质检)常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。()(2)(2015青岛二中质检)16gCH4与18gNH所含质子数相等。()(3)(2015北京朝阳质检)常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA。()(4)(2015临沂模拟)4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA。()(5)(2015临沂模拟)300mL2molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()(6)(2015济宁高三期末)8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA。(),题组三一定量的物质中含有粒子数目的判断,题组设计思维建模,4判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2015临沂模拟)标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()(2)(2015潍坊模拟)15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA。()(3)(2015北京四中质检)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA。()(4)(2015山东师大附中质检)在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA。()(5)(2015揭阳模拟)过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA。()(6)(2015长安检测)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(),题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断,题组设计思维建模,题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断,题组设计思维建模,题组设计思维建模,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,题组设计思维建模,1(2014高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1mol甲苯含有6nA个CH键B18gH2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,根据甲苯结构可知，1mol甲苯含有8nA个CH键，A错误；18g即1molH2O含有10nA个质子，B正确；标准状况下，氨水为液态混合物，C错误；铁片投入足量浓H2SO4中发生“钝化”，D错误。,解析,答案,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,高考真题明确考向,B,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,解析,答案,D,高考真题明确考向,3(2013高考上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD所含原子总数为aNA/14,1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。,解析,答案,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,B,高考真题明确考向,4(2013高考新课标卷)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,解析,答案,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,B,高考真题明确考向,5(2013高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子,1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25mol164mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为nA个，D错误。,解析,答案,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,A,高考真题明确考向,6(2013高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A项，ClO水解，ClO数目小于NA；B项，苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键；C