高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4.ppt

影响化学反应速率的因素,定向爆破,火箭发射,真空包装,食品冷藏,复习思考一,化学反应的本质是什么?,复习思考一,化学反应的本质是什么?,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成,复习思考一,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是?,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是?,分子运动,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是?,分子运动,相互碰撞,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,分子有合适的取向,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,分子有合适的取向,有效碰撞,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,分子有合适的取向,有效碰撞,化学反应,复习思考二,复习思考三,复习思考三,具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的分子),复习思考三,具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的分子),复习思考三,具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的分子),吸收外界能量（如加热、光照等）分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。,能量,反应过程,能量,反应过程,反应物,能量,反应过程,反应物,能量,反应过程,反应物,活化分子,能量,反应过程,反应物,生成物,活化分子,能量,反应过程,E1,反应物,生成物,活化分子,能量,反应过程,E1,反应物,生成物,活化分子,反应的活化能,能量,反应过程,E1,反应物,生成物,活化分子,反应的活化能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,反应的活化能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,反应的活化能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,活化分子变成生成物分子放出的能量,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,反应的活化能,反应热(能量差),活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,活化分子变成生成物分子放出的能量,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,反应的活化能,该反应是吸热反应还是放热反应?,反应热(能量差),活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,活化分子变成生成物分子放出的能量,知识补充,能量,生成物平均能量,活化分子具有的最低能量,反应物平均能量,知识补充,特点：能量比反应物分子平均能量高,能量,生成物平均能量,活化分子具有的最低能量,反应物平均能量,知识补充,特点：能量比反应物分子平均能量高,能量,生成物平均能量,活化分子具有的最低能量,反应物平均能量,活化分子百分数(活%),知识补充,特点：能量比反应物分子平均能量高,能量,生成物平均能量,活化分子具有的最低能量,反应物平均能量,活化分子数(n活)反应物分子总数(n总),=,活化分子百分数(活%),100%,实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验用品试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液、0.2mol/L的H2C2O4溶液,一、浓度对化学反应速率的影响,探究实验,实验步骤1.取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液2.向两支试管同时各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4溶液3.观察两支试管中的实验现象(褪色的快慢)。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/L的H2C2O4,0.2mol/L的H2C2O4,实验快慢,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/L的H2C2O4,0.2mol/L的H2C2O4,实验快慢,慢,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/L的H2C2O4,0.2mol/L的H2C2O4,实验快慢,慢,快,结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/L的H2C2O4,0.2mol/L的H2C2O4,实验快慢,慢,快,结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/L的H2C2O4,0.2mol/L的H2C2O4,实验快慢,慢,快,为什么？,本质原因,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内n总,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,n活增大,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,n活增大,有效碰撞,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,n活增大,有效碰撞,V,浓度对反应速率的影响,规律：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。,注意a.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A.增加HCl的浓度B.加水C.增加同浓度盐酸的量D.改加CaCO3粉末,应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A.增加HCl的浓度B.加水C.增加同浓度盐酸的量D.改加CaCO3粉末,你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗,？,食品袋中加除氧剂,你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗,？,思考：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？为什么？,体积为原来的1/2的分解反应速率快,思考：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？为什么？,你受到了什么启发？,体积为原来的1/2的分解反应速率快,思考：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？为什么？,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,二、压强对反应速率的影响,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,二、压强对反应速率的影响,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。,二、压强对反应速率的影响,其他条件不变,其他条件不变,其他条件不变,气体的压强增大,其他条件不变,气体的压强增大,其他条件不变,气体的压强增大,气体体积减小,其他条件不变,气体的压强增大,气体体积减小,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,气体体积减小,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,气体体积减小,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,注意：,注意：1.压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。,注意：1.压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。2.由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？,讨论,例题1,反应速率无变化！,恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？,讨论,例题1,反应速率无变化！,恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？,讨论,例题1,反应速率无变化！,恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？,讨论,例题1,注意,对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。,对于气体反应体系有以下两种情况,深化拓展,对于气体反应体系有以下两种情况,恒容时：,深化拓展,对于气体反应体系有以下两种情况,恒容时：,a.充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快,深化拓展,对于气体反应体系有以下两种情况,恒容时：,a.充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快,b.充入“惰性气体或不参与反应的气体”总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变,深化拓展,恒压时：,恒压时：,a.充入气体反应物浓度不变总压不变速率不变,恒压时：,b.充入“惰性气体或不参与反应的气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢,a.充入气体反应物浓度不变总压不变速率不变,例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化