高中化学 1.1.3 核素课件 新人教版必修2.ppt

成才之路化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,人教版必修2,物质结构元素周期律,第一章,第一节元素周期表,第一章,第3课时核素,第一章,北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？,“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子碳14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳14原子和作为相对原子质量标准的碳12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的物质世界，寻找它们的内在规律吧！,新知预习1核素(1)具有一定数目_和一定数目_的一种原子叫做核素。(2)氢有三种核素：氕，原子符号为_；氘，原子符号为_或_；氚，原子符号为_或_。,质子,中子,D,T,2同位素(1)_相同而_不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同_互称为同位素。(2)天然存在的同位素，相互间保持一定的_。(3)用途：考古中用_测定文物的年代。_和_用于制造氢弹。放射性同位素释放的射线可用于_、_和_等。,质子数,中子数,核素,比率,育种,治疗癌症,肿瘤,自主探究1现代原子结构理论是如何认识原子结构的？提示：除了肯定原子是由居于原子中心的带正电的密度极大的原子核和围绕原子核做高速运转的电子构成以外，还明确知道原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成，还进一步研究出了质子和中子是由更小的基本粒子夸克构成。更重要的是用“量子理论”来解释了原子的结构和状态。而中学化学只是简单地用“电子层”的概念来很粗浅地说明了一点简单道理而已，要想了解更多更深的内容，得需要很多高等理论知识，这里只是知道还有我们暂时了解不到的内容。,2元素、原子、核素和同位素四个概念有什么区别和联系？提示：元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，其决定因素是质子数；元素是一类原子的“总称”，只可以论种类，不能论个数，无质量数；元素的相对原子质量是由它的各种天然核素的相对原子质量与原子百分比计算出来的平均值。,核素与同位素,思维导图,1质量数(1)定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N),教材点拨,(4)核素与元素的关系核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类核素(原子)的总称。在现已知的110多种元素中，大多数的元素都包括两种或多种不同的核素，少数的元素只有一种核素，如下表,(2)同位素的特点：相同质子数，不同中子数；同种元素，不同原子；各同位素原子的化学性质基本相同；在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的含量一般是不变的；通常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。,5元素、核素、同位素、同素异形体的区别,(2014灌云县四中高一检测)最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素,典例透析,【答案】D点拨：14C和12C质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，化学性质相同，A项不正确，D项正确；14C的中子数为1468,14N的中子数为1477，B项不正确；14C属于原子，不是C60的同素异形体，C项不正确。,1(2014梁山一中高一月考)H、H、H、H、H2可以表示()A氢的五种同位素B五种氢元素C化学性质不同的氢原子D氢元素的五种不同粒子答案：D,变式训练,几种常见的相对原子质量,思维导图,教材点拨,温馨提示：应用上述关系时要特别注意原子与离子的区别以及阳离子和阴离子的区别。原子在成为阳离子后，少了1个电子层，而原子成为阴离子后，电子层数不变。,6原子、元素中的因果关系(1)元素的类型决定于原子核内的质子数(核电荷数)。(2)核素的类型决定于原子核内的质子数和中子数。(3)同位素关系的第一决定因素是核内质子数(核电荷数)，第二决定因素是核内中子数。(4)元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数(严格地说是外围电子数)。(5)微粒的电性表现取决于原子得失电子的数目。,7元素周期表中的数字规律(1)十八列分十六个族，三列一家的是族；左中只两个是主族，右中只两个是副族；、全成对，单0亦单。(2)有的人说有九个行，也有的人说有七个行，还有的人说有六个半行，更多的人说三短、四长、七不全。(3)横七竖十八，七期十六族。(4)周期数原子的电子层数。(5)主族数原子的最外层电子数。,(6)主族数原子的价电子数。(7)主族数元素的最高正价数(F、O除外)。(8)主族数8元素的负价数(氢除外)。(9)在同一主族内，族数和原子的原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数，最外层电子数、价电子数、离子的电荷数，元素的主要正、负化合价数等等，这么多的数，见一个是偶数其他都是偶数，见一个是奇数其他都是奇数。(10)在同一周期内，从左到右的原子序数是连续数；在A族内，从上到下原子序数按2、8、8、18、18、32的幅度跳跃，在0族内，从上到下原子序数按8、8、18、18、32的幅度跳跃。,(13)稀有气体元素虽然族序数最小，但原子最外层电子数不小，如Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，原子最外层上的电子数都是8，这是其他元素原子不可比拟的。,典例透析,A226是Ra元素的相对原子质量B226是Ra元素的近似相对原子质量C226Ra的相对原子质量为226D226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量,(2014西安市一中高一考试)某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(),【答案】A,变式训练,3(2014经典习题选萃)现将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：试回答下列问题：(1)34.969表示_；(2)35.453表示_；(3)35表示_；(4)35.485表示_；(5)24.23%表示_。,答案：(1)同位素(35Cl)的相对原子质量(2)氯元素的相对原子质量(3)氯原子(35Cl)的质量数(4)氯元素的近似原子质量(5)同位素(35Cl)所占的原子个数百分比点拨：正确把握质量数，同位素的相对原子质量，元素的相对原子质量，元素的近似相对原子质量之间的区别与联系，这是学习中的一个难点，要深刻领会。,1(2014西安市一中高一考试)下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18OBH2O和D2OC