高考化学一轮复习 模块二 第七章 第一节 化学反应速率及其影响因素课件.ppt

,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以A错。,反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值，C错。,化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以B错。,由题意知，2s时C的浓度为0.6molL1，根据化学方程式中化学计量数之比可知，B的变化浓度为0.3molL1，进而确定2s时B的浓度是1molL10.3molL10.7molL1，正确；A的变化浓度为0.6molL1，从而求出A的转化率为30%，错误；用C表示的反应速率为0.3molL1s1，可推知用A表示的反应速率为0.3molL1s1，正确；用B表示的反应速率为0.15molL1s1，错误。,结合选项知混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。,加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；,因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；,实验和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，然后探究浓度对反应速率的影响。,镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与H间的置换反应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H)不断减小，反应速率会逐渐减慢。,OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01mol、0.02mol、0.005mol，则消耗HCl的量分别为0.02mol、0.04mol、0.01mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2mol/(Lmin)、0.4mol/(Lmin)、0.1mol/(Lmin)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。,根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2molL1、0.3molL1、0.1molL1，因此D说法正确。,A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。,v正、v逆均增大，且v正v逆,增大反应物的浓度,速率变化曲线,速率变化,条件变化,v正、v逆均减小，且v正v逆,减小生成物的浓度,v正、v逆均增大，且v逆v正,增大生成物的浓度,v正、v逆均减小，且v逆v正,减小反应物的浓度,速率变化曲线,速率变化,条件变化,v正、v逆均减小，且v正v逆,降低温度,v正、v逆均增大，且v逆v正,升高温度,速率变化曲线,速