高考化学二轮复习 专题6 盖斯定律、热化学方程式的书写课件.ppt

高考专题复习：盖斯定律、热化学方程式的书写,1(2010年广东)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2,解析：据盖斯定律得，第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，即H3H12H2。,A,【知识回顾1】,2(2012年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H。,则电池反应的H_。,已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1；4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2。,解析：根据盖斯定律：(式式)2，得H(H1H2)/2。,盖斯定律应用的注意事项。(1)理论依据：一定条件下，一个化学反应不管是一步完成，还是分步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应的途径无关，只与始态、终态有关。,，HH1H2。,(2)表示方法：,合理进行方程式的叠加。,热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式乘以某一数值时，各物质前的化学计量数和H须同时乘以该数值；当“=”两边的物质调换时，H的符号应异号，即“”变“”或“”变“”。,H在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改,变，即H的运算包括数值和符号的双重运算。,1、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1=-7.3kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJmol-1CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=-86.2kJmol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）,解析：根据盖斯定律：4+2可得H4H1+H2+2H3。,4H1+H2+2H3,【课堂反馈练习】,H13H218H3,解析：运用盖斯定律，反应1反应23反应318总反应，则HH13H218H3。,2、磷单质及其化合物的、有广泛应用。由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；H3用H1、H2和H3表示H，H=。,【知识回顾2】,按要求写热化学方程式。,1、已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1molH2O的热化学方程式：_。,2、已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学,方程式：_。,3、25、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_,解析：1、由题意可知，1molNaOH与0.5molH2SO4反应生成1mol水时放热57.3kJ。2、合成CH3COOH的反应为：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)根据盖斯定律，22得：H(393.5kJ/mol)2(285.8kJ/mol)2(870.3kJ/mol)488.3kJ/mol。3、CO2通入澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即n(CO2)0.25mol，则n(C4H10)1/16mol,1mol丁烷完全燃烧放出热量16QkJ。,热化学方程式书写和判断的注意事项。,(1)注明物质的状态：气(g)、液(l)、固(s)和水溶液(aq)。(2)化学式前的计量数、温度和压强与H值对应。,(3)相同条件下的可逆反应，正反应与逆反应的H数值相