高考化学一轮专题复习 第五章 第1讲 原子结构课件 新人教版.ppt

,第1讲原子结构,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二元素、核素、同位素,寻找10e、18e微粒的方法,考纲要求,第五章物质结构元素周期律,考点三核外电子排布规律,备选素材,考纲要求,1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子核外电子排布。,考点一原子构成,知识梳理思维深化,1构成原子的微粒及作用,元素,原子,化学,2微粒之间的关系(1)质子数(Z)核电荷数_；(2)质量数(A)_(Z)_(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数_；(4)阴离子的核外电子数质子数_。,知识梳理思维深化,考点一原子构成,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带电荷数,阴离子所带的电荷数,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H核外电子数为2()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6),知识梳理思维深化,考点一原子构成,提示：,知识梳理思维深化,考点一原子构成,A离子半径XYBX、Y、Z均属于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性DY属于A族元素,题组设计思维建模,解析,答案,题组一粒子中某些微粒关系的判断,C,由题意知，X应在Y的下一周期，由于Z的质子数比Y少9，故Y不可能为F，由此可推测，X为K，Y为Cl，Z为O。三者构成的KClO具有强氧化性，故其溶液具有漂白性，C项正确；电子层结构相同，核电荷数大的离子半径反而小，故A项错；K不属于短周期元素，B项错；Cl为A族元素，D项错。,2(2015沧州高三测试)已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()AabmnBabmnCabmnDabmn,本题考查电子排布相同的离子之间电子数与质子数间的关系，Xm核外电子数为(am)，Yn核外电子数为(bn)，二者核外电子排布相同，则ambn，即abmn。,解析,答案,题组设计思维建模,题组一粒子中某些微粒关系的判断,A,规避3个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。,题组设计思维建模,题组一粒子中某些微粒关系的判断,3(双选)元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是()BA可以表示这种核素的近似相对原子质量CA一定小于X元素的相对原子质量DA可表示X元素的近似相对原子质量,答案,题组二物质中某种微粒量的计算,题组设计思维建模,CD,4已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是(),解析,答案,题组设计思维建模,题组二物质中某种微粒量的计算,D,求一定质量的某物质中微粒数的答题模板,题组设计思维建模,考点二元素、核素、同位素,知识梳理思维深化,1“三素”的比较。,2几种重要的核素。3.相对原子质量与质量数的区别和联系易忽视相对原子质量和质量数的概念上的区别和在化学计算中的不同之处。(1)相对原子质量分为核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。核素的相对原子质量：某种核素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。,知识梳理思维深化,考点二元素、核素、同位素,氢弹,(2)质量数。质量数是一个原子中的质子数与中子数的和。由于质子和中子的相对质量都近似为1，所以一种核素的质量数就是该核素的近似相对原子质量。,知识梳理思维深化,考点二元素、核素、同位素,知识梳理思维深化,考点二元素、核素、同位素,2目前在元素周期表中已知发现112种元素，是不是意味着发现了112种原子？提示：有的元素具有多种同位素，所以原子数肯定多于112种。,知识梳理思维深化,考点二元素、核素、同位素,3若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？,知识梳理思维深化,考点二元素、核素、同位素,题组设计思维建模,题组一以同位素为核心的概念辨析,答案,A,2放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羟酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面有关14C的叙述中正确的是()A14C与14N含有相同的中子数B14C与C60是同分异构体C14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D14C与12C互为同位素,答案,题组设计思维建模,题组一以同位素为核心的概念辨析,D,3(双选)无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A34S原子核内中子数为18B2H酸性比1H的酸性更强C16O与18O的化学性质相同D13C与15N原子核内的质子数相差2,答案,题组设计思维建模,题组一以同位素为核心的概念辨析,AC,理解元素、同位素、核素概念时的3个易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。(2)有多少种核素就有多少种原子。(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。,题组设计思维建模,416O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数ABCD,答案,题组二相对原子质量的含义及辨析,题组设计思维建模,B,5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子,用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，6328818189，显然其是第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B项均正确；核外电子数等于其质子数，C项正确。,解析,答案,题组设计思维建模,题组二相对原子质量的含义及辨析,D,高考真题明确考向,题组二相对原子质量的含义及辨析,(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9),答案,高考真题明确考向,题组二相对原子质量的含义及辨析,2(2013高考上海卷)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同,Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。,解析,答案,高考真题明确考向,D,题组二相对原子质量的含义及辨析,3(2013高考海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体,同位素是同种元素不同种原子间互称，B正确；同素异形体是同种元素组成的不同物质，C错误。,解析,答案,高考真题明确考向,C,题组二相对原子质量的含义及辨析,考点三核外电子排布规律,知识梳理思维深化,1核外电子排布规律。,2原子结构示意图。,知识梳理思维深化,考点三核外电子排布规律,(1)应用核外电子排布规律的注意事项。核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。(2)利用稀有气体的原子结构推断元素的周期序数。稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期主族的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。,知识梳理思维深化,考点三核外电子排布规律,根据四种粒子的结构示意图，完成以下填空：(1)属于阳离子结构的粒子是_，属于阴离子结构的离子是_(填序号)。(2)C项表示的微粒符号是_。(3)D项表示的微粒与O2反应的产物的化学式为_。提示：(1)BA(2)Na(3)Al2O3,知识梳理思维深化,考点三核外电子排布规律,1(2015青岛模拟)下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期,A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3；B项，H原子最外层只有一个电子，是非金属；C项，最外层电子数不能大于8，除第二周期元素原子的次外层电子数为2外，以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18，故C项正确；D项，第四周期的K、Ca2的电子层结构为，最外层电子数与次外层的相同。,题组设计思维建模,题组一核外电子排布的规律,解析,答案,C,2核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数),若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。,解析,答案,题组设计思维建模,题组一核外电子排布的规律,D,3现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：,题组二核外电子排布规律的综合应用,题组设计思维建模,请填写下列空白。(1)T、X的元素符号为_、_，Y、Z的原子结构示意图为_、_，Y离子的结构示意图为_。(2)写出T与Y形成的化合物有_(写化学式)。(3)X单质的结构式和电子式分别为_、_。(4)X的氢化物与盐酸反应的离子方程式为_。,解析,答案,题组设计思维建模,题组二核外电子排布规律的综合应用,(1)ON(2)Na2ONa2O2,4有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是暗红色液体，B、C、D的原子序数都小于18。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍。C、D元素原子最外层上的电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。(1)各元素的符号是：A_，B_，C_，D_。(2)A、D两元素相比，非金属性强的是_，请列举一个事实说明你的结论：_。(3)由上述元素组成的两种氧化物间可生成一种常见的强酸，其反应方程式是_。(4)由上述元素组成的一种单质和两种氧化物间可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是_。,题组设计思维建模,题组二核外电子排布规律的综合应用,解析,答案,常温下A的单质是暗红色液体，则A是溴；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍，则B是氢；由C、D的原子结构关系可知D的原子序数比C的原子序数大8，则C是氧，D是硫。,(1)BrHOS(2)BrHBr比H2S稳定(或Br2能与H2S反应生成S，或其他合理答案)(3)SO3H2O=H2SO4(或H2O2SO2=H2SO4)(4)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,短周期常见原子的12个核外电子排布规律(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；(10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。,题组设计思维建模,题组二核外电子排布规律的综合应用,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)(2014江苏化学，2C)硫离子的结构示意图：。()(2)(2013江苏高考，2C)氯原子的结构示意图：。()(3)(2012江苏高考，2B)F的结构示意图为。(),高考真题明确考向,题组二核外电子排布规律的综合应用,(4)(2012天津高考，3D)短周期第A族和A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(5)(2011新课标全国卷)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(),(1)(2)(3)(4)(5),答案,高考真题明确考向,题组二核外电子排布规律的综合应用,2(2014高考全国卷，节选)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_，在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。,短周期元素中最外层电子数与周期数相同的为H、Be、Al，A为非金属元素，故A为氢；A在F中燃烧的产物溶于水得到一种强酸，故F为氯；B的最外层电子数为其周期数的两倍，故B可能为氦或碳，而B能在D中燃烧生成BD2，故B为碳、D为氧；D2与E具有相同电子数，故E为钠。综上所述，A为氢，B为碳、D为氧、E为钠、F为氯。,解析,答案,高考真题明确考向,题组二核外电子排布规律的综合应用,3(1)(2013高考海南卷)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密