高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时课件2鲁科版.ppt

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时2,笃学二沉淀溶解平衡的应用1.溶度积规则(1)QKsp时，溶液中的离子，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到状态。(2)QKsp时，沉淀溶解与离子生成沉淀处于状态。(3)QKsp，从而析出沉淀。在AgNO3溶液中加入适量K2CrO4溶液，当溶液中Ag2CrO42Ksp时，就会产生Ag2CrO4沉淀。这里K2CrO4是沉淀剂。据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。,一、沉淀的生成,2.欲使某物质沉淀析出的条件:离子积Ksp,a.加沉淀剂：如沉淀Ba2+、Cu2+、Hg2+等，以Na2SO4、Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2-=CuSHg2+S2-HgS,Ba2+SO42-=BaSO4,3.方法,1.意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。,水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?,硬水:是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和SO42-的水.,加热时：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2OMg2+2HCO3-=MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2,为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？比较它们饱和时Mg2+的大小。,因为QcKsp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2。,因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3.,洗涤水垢的方法：除出水垢中的CaCO3和Mg(OH)2用食醋，CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OMg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O,3沉淀的溶解要使沉淀溶解，必须该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度。,降低,3沉淀的溶解根据溶度积规则，当QKsp时，沉淀溶解平衡就向溶解的方向进行。因此，使沉淀溶解的总原则是：设法使构成该晶体的离子的浓度减小，使之满足QKsp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中Ba2很小，但可通过增大CO32来达到目的。(2)操作所指的是哪种具体操作？提示：多次重复移走上层清液。,(3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，所加入的试剂b应是什么试剂？操作所指的是哪种具体操作？提示：BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。,同步练习,1.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主,C,【解析】选C。在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)当加入浓AgNO3溶液时，上述平衡均向左移动，由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，原溶液中Cl浓度大，故AgCl沉淀生成的多。,2.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()An(Ca2)增大BCa2不变Cn(OH)增大DOH增大,B,【解析】选B。当向悬浊液中加入少量生石灰时，会发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，原饱和溶液中溶剂H2O减少，Ca(OH)2会有部分从溶液中析出形成沉淀，故nCa(OH)2减少，A、C错误，但在一定温度下Ca(OH)2的溶解度不变，其浓度不变，故B正确。,3.在100mL0.01molL1KCl溶液中，加入1mL0.01molL1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010mol2L2)()