高考化学一轮专题复习 第一章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 新人教版.ppt

,第2讲物质的量浓度及其溶液的配制,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,配制一定物质的量浓度溶液,考纲要求,第一章化学计量在实验中应用,备选素材,考纲要求,1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。,考点一物质的量浓度,知识梳理思维深化,知识梳理思维深化,(1)V指溶液体积而不是溶剂体积；(2)取出任意体积的1molL1溶液，其浓度都是1molL1。但所含溶质的量则因体积不同而不同；(3)“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合，特别像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17gmol1。,考点一物质的量浓度,知识梳理思维深化,考点一物质的量浓度,判断正误，对的打“”，错的打“”(1)0.1molL1的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液()(2)在标准状况下，将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1molL1()(3)从100mL0.1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度为0.01molL1()(4)0.6molL1的Ba(NO3)2溶液中含NO的数目是1.2NA。()(5)50mL1mol/L氯化铝溶液与150mL3mol/L氯化钾溶液的c(Cl)相等。(),题组设计思维建模,题组一根据定义式计算,答案,D,题组设计思维建模,解析,题组一根据定义式计算,答案,A,题组一根据定义式计算,解析,答案,D,题组设计思维建模,4将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。,解析,题组一根据定义式计算,题组设计思维建模,题组一根据定义式计算,解析,答案,题组设计思维建模,(1)0.1molL10.2molL1(2)11.7g0.2molL1,5(2015东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。(1)根据公式_，可知该HCl气体的物质的量为_。(2)根据公式_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。(3)100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为_。,题组一根据定义式计算,解析,答案,题组设计思维建模,题组一根据定义式计算,题组设计思维建模,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算,答案,CD,题组设计思维建模,7(2015试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，则物质的量浓度是()A11.9B11.9molL1C0.012molL1D无法计算,解析,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算,答案,B,题组设计思维建模,8(2015合肥模拟)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%,解析,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算,答案,D,题组设计思维建模,解析,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算,题组设计思维建模,9将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A0.5mol/LB0.25mol/LC0.1mol/LD1mol/L,解析,题组三有关溶液稀释、混合的计算,从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)0.25mol/L。,答案,B,题组设计思维建模,题组设计思维建模,据稀释规律知：5molL1amL2bmLc，解得c10a/bmolL1。,解析,答案,题组三有关溶液稀释、混合的计算,B,题组设计思维建模,11(2015江西赣州模拟)浓度为2molL1的盐酸VL，欲使其浓度变为4molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC蒸发掉0.5VL水D加入10molL1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL,浓度为2molL1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，也不可行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10molL1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4molL1。,解析,答案,题组三有关溶液稀释、混合的计算,D,题组设计思维建模,12(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2pq2pq2pq2p无法确定,解析,答案,题组三有关溶液稀释、混合的计算,(1)(2),题组设计思维建模,题组三有关溶液稀释、混合的计算,题组设计思维建模,题组三有关溶液稀释、混合的计算,题组设计思维建模,题组三有关溶液稀释、混合的计算,高考真题明确考向,1(2010高考四川卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400),解析,答案,题组三有关溶液稀释、混合的计算,A,高考真题明确考向,2(2010高考课标卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1,解析,答案,题组三有关溶液稀释、混合的计算,D,知识梳理思维深化,1主要仪器(1)托盘天平可精确至_g，称量前先调零，称量时物品放在_，砝码放在_。(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有_、_和_。(3)其他仪器：_、_、_、_等。,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,0.1,左盘,右盘,温度,容积,刻度线,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,2配制过程配制过程如下：,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理思维深化,以配制480mL1molL1NaCl溶液为例(1)所需容量瓶规格：_。(2)若用托盘天平应称量NaCl粉末_g。(3)溶解过程中玻璃棒的作用为：_。(4)移液移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为：_。移液时需要进行的操作为：_，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,500mL,29.3,搅拌加快溶解,将烧杯中溶液注入容量瓶,引流,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次并将洗涤液也转入容量瓶,知识梳理思维深化,(5)定容当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，直到_。(6)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响。定容时俯视观察刻度线：_；移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：_；定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又补水至刻度线：_。,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,12cm,凹液面最低点与刻度线相切,偏高,偏低,偏低,知识梳理思维深化,胶头滴管,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理思维深化,(1)常见误差分析,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理思维深化,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理思维深化,(2)俯视、仰视的分析,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理思维深化,(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液的量筒不能洗涤后将洗涤液转入容量瓶，否则会影响结果。,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理思维深化,判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。()(2)实验室需要950mL0.1molL1的NaCl溶液，配制时应选用1000mL容量瓶。()(3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。()(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。(),考点二一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理思维深化,题组设计思维建模,1(2015试题调研)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。,图显/隐,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,答案,(1)500mL容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒(2)20.0(3)27.4(4)查漏,2(2015泉州模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(1.84g/cm3)配制500mL0.5molL1的稀H2SO4(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,题组设计思维建模,加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,题组设计思维建模,(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1000w/M18.4molL1由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的量程，要本着“大而近”的原则，故要选20mL量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成500mL溶液需要选用规格为500mL的容量瓶。,解析,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,题组设计思维建模,加水到距刻度线1cm2cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。,解析,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,答案,题组设计思维建模,13.6mL20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500mL容量瓶1cm2cm胶头滴管(2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温(3)偏高偏高,溶液配制过程中的“四个数据”溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,题组设计思维建模,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,题组设计思维建模,题组设计思维建模,3(2015试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水,A、C两项中会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。,解析,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,答案,B,4(2015经典习题选萃)配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度,B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。,解析,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,答案,C,图显/隐,题组设计思维建模,5(2015连云港模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线,需Na2CO310H2O的质量0.5molL11L286gmol1143.0g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。,解析,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,答案,B,题组设计思维建模,高考真题明确考向,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014广东高考)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0molL1的Ca(OH)2溶液。()(2)(2013天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。()(3)(2013山东高考)用固体氯化钠配制0.5molL1的溶液，需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(4)(2013福建高考)配制0.1000molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(),题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,(5)(2013全国高考)配制100mL1.0molL1CuSO4溶液，将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中。()(6)(2012福建高考)在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液。()(7)(2012安徽高考)用pH1的盐酸配制100mLpH2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。()(8)(2012天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液。()(9)(2011新课标全国卷)欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。(),题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,高考真题明确考向,(10)(2011江苏高考)用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液。(),题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,高考真题明确考向,2(2013高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。如图所示对应的操作规范的是(),解析,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,高考真题明确考向,答案,B,左物右码，A错误；溶解使用玻璃棒搅拌，B正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D错误。,【典例】实验室需要配制0.50molL1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取N