沉淀的生成与溶解.ppt

沉淀的生成与溶解,1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。,2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。,3：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。,沉淀的生成,1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：QcKsp时，平衡向生成沉淀的方向移动。Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能溶解沉淀QcKsp，生成沉淀,（3）方法,、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuSHg2+S2HgS,例：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10,分析：只有当QcKsp时，离子才能生成沉淀,已知：,例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？,调pH,如何控制pH值？（讨论）,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去,例：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?使c(Fe3+)10-5molL-1,解：Fe(OH)3的Ksp=2.610-39，Cu(OH)2的Ksp=5.610-20,Fe(OH)3Fe3+3OHKsp=c(Fe3+)c3(OH)=2.610-39,pH=2.8pH2.8,Cu(OH)2Cu2+2OHKsp=c(Cu2+)c2(OH)=5.610-20,pH=4.4控制pH：2.84.4.,氧化还原法,根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。,氧化剂：氯气，双氧水，氧气,要求:不引入杂质,同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。,例:已知AgI的Ksp=8.510-17,AgCl的Ksp=1.810-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？,分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。对同一类型的沉淀，且被沉淀离子的起始浓度基本一致，按Ksp由小到大的顺序沉淀对不同类型的沉淀，或被沉淀离子的起始浓度不同，不能只根据Ksp大小判断沉淀顺序，应根据溶度积规则求出各离子沉淀所需沉淀剂的最小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序沉淀,(1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl,酸（碱）溶解法,2、沉淀的溶解,例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH,难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,(2)必要条件：QcKsp，,(3)方法,解释,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,加入NH4Cl时，1、NH4直接结合OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,2、NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,其它沉淀溶解的方法,利用氧化还