高中化学 第3课 自然界中的元素模块复习课课件 鲁科版必修1.ppt

第三课自然界中的元素,一、碳及其化合物,二、氮的循环,三、硫的转化,四、海水中的元素,一、方程式排查练写出下列反应的化学方程式。1.碳及其化合物:(1)C与足量O2的反应。_(2)CO2与Na2O2的反应。_,C+O2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,(3)CO2与Na2CO3溶液的反应。_(4)NaHCO3与烧碱的反应。_(5)CO2通入澄清石灰水。_,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2.氮及其化合物:(1)N2与O2的反应。_(2)NO与O2的反应。_,N2+O22NO,2NO+O2=2NO2,(3)NO2与H2O的反应。_(4)NH4Cl溶液与NaOH溶液的反应。_,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,(5)NH3的催化氧化。_(6)Cu与浓硝酸的反应。_(7)Cu与稀硝酸的反应。_,4NH3+5O24NO+6H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3.硫及其化合物:(1)硫粉与铁粉的反应。_(2)SO2与氯气的反应。_(3)SO2与H2S的反应。_,S+FeFeS,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO2+2H2S=3S+2H2O,(4)Cu与浓硫酸的反应。_(5)SO2与NaOH的反应。_,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,4.海水中的元素:(1)MgCl2与石灰水的反应。_(2)电解熔融的MgCl2。_(3)Mg在空气中的燃烧。_、_,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,MgCl2(熔融)Mg+Cl2,2Mg+O22MgO,2Mg+CO22MgO+C,(4)氯气通入KBr溶液。_(5)氯气通入KI溶液。_(6)溴水滴入KI溶液。_,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,二、易错判断排查练1.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,一定有CO2气体生成。()提示:Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,开始生成的是NaHCO3,无气体生成,然后NaHCO3继续与酸反应生成CO2。2.溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成,加盐酸沉淀溶解,有无色气体生成,证明溶液中一定含有。()提示:加入CaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀溶解,有无色气体生成,可能是,也可能是。,3.实验室用加热氯化铵与烧碱的方法制取氨气。()提示:烧碱在高温下腐蚀玻璃,因此实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气。4.硝酸与单质反应时既表现氧化性也表现酸性。()提示:硝酸与金属反应时既表现酸性也表现氧化性,与非金属单质反应时只表现氧化性。,5.SO2可使品红溶液、氯水褪色,证明SO2有漂白性。()提示:SO2使品红溶液褪色证明有漂白性,使氯水褪色是因为有还原性。6.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热反应可以生成22.4L(标准状况)SO2气体。()提示:含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时,随着反应的进行,硫酸浓度降低,变为稀硫酸后反应停止,因此硫酸有剩余,生成的SO2气体少于22.4L(标准状况)。,7.可以用CCl4萃取碘酒中的碘。()提示:萃取剂必须选择与原溶剂互不相溶的,而CCl4与酒精互溶,且碘在酒精中的溶解度也很大。,一、无机化合物之间的相互转化(2015扬州高一检测)X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是(),A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2,【解析】选B。从框图分析,常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如下图所示。B项看似a为C、S均符合,但由于S与氧气化合不能直接生成SO3,故符合条件的只有C及其氧化物的转化。,【名师点拨】无机化合物相互转化的形式1.物质转化时的“两种氧化链形式”。(1)生成酸的形式。如:(2)生成碱的形式。如:,2.连续转化的几种形式。两种反应物反应时,若某一反应物少量或过量时的产物不同,则会出现连续转化的情况。与量有关的反应有:(1)碱溶液与二氧化碳:如,(2)碱溶液与二氧化硫的反应:如(3)硝酸与铁反应:如(4)碳酸钠与盐酸反应:如,二、离子的检验1.(2015唐山高一检测)实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明该粉末中K和S的质量比为3916,下列结论正确的是()A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将该粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明该粉末中含有K2SO4C.将该粉末加入盐酸中,产生气泡,证明该粉末是K2SO3粉末且未变质D.将该粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物,【解析】选D。K2SO3久置时容易被氧化生成K2SO4,K2SO3和K2SO4中K和S的质量比均为3916,而且加入氯化钡都有白色沉淀生成,A、B错;加入盐酸有气体生成只能证明还含有K2SO3,不能确定是否存在,C错;加入氯化钡和过量的盐酸,有不溶于酸的白色沉淀生成,证明有K2SO4,有气体生成,证明有K2SO3,D正确。,2.(2015大连高一检测)已检测出某未知溶液显强酸性,且溶液中含有Fe3+和,若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:ClO-Fe2+K+Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是()A.B.C.D.【解析】选C。ClO-与H+不能大量共存;在酸性条件下具有强氧化性,与Fe2+不能大量共存;与H+反应生成CO2。,3.某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H+和OH-):Na+、取200mL该溶液,等体积分成两份,分别做下列实验。实验一:第一份加入足量烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。实验二:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33g。,下列说法正确的是()A.该溶液可能含有Na+B.该溶液一定含有C.该溶液一定不含有D.该溶液一定含有Na+,且c(Na+)0.1molL-1,【解析】选D。实验一证明溶液中含有,且物质的量为0.01mol,c