离子浓度大小比较(中和滴定曲线).ppt

离子浓度大小的比较,运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：,1、确定溶液组成,2、找出思维基点,3、分清主次地位,4、排出大小顺序,电离是微弱的，水解是微弱的,常温，用40ml0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1的CH3COOH溶液，分析整个过程离子浓度变化.,CH3COOH,CH3COOH和CH3COONa,CH3COONa,CH3COONa和NaOH,宏观溶质,微观离子,酸碱性,电荷守恒应用,常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，完成下表。,例题：,NaOH:CH3COONa=1：1,CH3COONa,CH3COOH:CH3COONa=1：1,25时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是(),Aa点处：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）,A,【变式训练1】,室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：,NH3H2O、NH4Cl,pH=7,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-),NH4Cl、HCl,【变式训练2】,分解动作,盐类水解在实际当中的应用,盐类水解的有关知识在生活、生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用原理主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子,1、去油污：热的Na2CO3溶液洗涤效果更好。（方程式解释）,（一）在生活、生产中的应用,2、用盐作净水剂：明矾、FeCl3等,胶体具有吸附性,3、灭火器原理（方程式解释）,4、化肥的合理使用（铵态氮肥与草木灰不能混用）,5、某些无机化合物的制备（选修4P58，制备TiO2，SnO，SnO2等）,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱,练习1：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4ClNaHSO4NaClNa2CO3NaHCO3CH3COONa其溶液的pH值由小到大的顺序是_,（二）在实验中的应用,2、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液贮存在_塞的试剂瓶中。,橡胶,相应的酸,3、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,规律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,新坐标P167T5,练习：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2,DEF,4、某些盐的分离除杂,（二）在实验中的应用,5、判断盐溶液中离子的种类如：Na3PO4溶液:,Na3PO4=3Na+PO43-,练习：物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()ACaCl2BCH3COONaC氨水DK2S,D,溶液中的平衡常数专题,列表比较溶液中平衡常数,高频考点,2.明确常考题型及应对策略,溶液中的平衡常数小专题,2.明确常考题型及应对策略,溶液中的平衡常数小专题,2.明确常考题型及应对策略,溶液中的平衡常数小专题,已知Cu(OH)2的Ksp=210-20，Fe(OH)3的Ksp=110-36，Fe(OH)2的Ksp=110-15，则要从0.1mol/LCuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？,3.突破易错点,3.突破易错点,溶液中的平衡常数小专题,3.突破易错点,溶液中的平衡常数小专题,Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，现用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液。已知：Ag2