《山东宁阳第二中学1112高二上学年期末考试化学试题（理）》.doc

高二上学期期末考试化学试题注意事项：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 50 分，第卷 50 分，共100分，考试时间90分钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 Cu64第卷（选择题共50分）一、选择题(110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项最符合题意)1下列说法中正确的是（ ） A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行2对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H012下列离子方程式中书写正确的是A.铝与盐酸反应 Al + H+ =Al3+H2B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C.铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-= AgCl13下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：NO3-、I-、Fe2+、K+BpH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、C1-、SCN-CpH=14的溶液中：S2-、SO32-、Na+、K+D由水电离出c（H+）=10-14molL-1溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-14下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是（ ）A.10mL 0.10molL-1氨水与10mL 0.10molL-1盐酸混合c（Cl-） c（NH4+） c（OH -） c（H+）B.10mL 0.10molL-1 NH4Cl溶液与5mL 0.20molL-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-） c（OH -） c（H+）C.10mL 0.10molL-1 CH3COOH溶液与5mL 0.20molL-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH -） c（H+）D.10mL 0.50molL-1 CH3COONa溶液与6mL 1.0molL-1盐酸混合c（Cl-） c（Na+） c（OH -） c（H+）15从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快16一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH-4e-2CO32-+12H2O，下列叙述中不正确的是（ ）A正极发生还原反应B参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7：2C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D在电解质溶液中阳离子向正极移动17下列说法不正确的是（ ）ApH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7BpH7的溶液一定是酸溶液CpH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍D在1molL-1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大18已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1，则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为()A488.3 kJmol1B244.15 kJmol1C244.15 kJmol1D488.3 kJmol119化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）ANH4+的水解反应离子方程式：NH4+ + H2ONH3H2O + H+B在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e= CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。20对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）第卷 (非选择题共50分)二、填空题21、（2分）在AgC1悬浊溶液中加入Na2S溶液产生黑色沉淀22、（10分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水；取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）用蒸馏水洗涤玻璃仪器滴定操作正确的操作顺序为：。有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。23、（8分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。盐桥ZnSO4CuSO4CuZna b按照实验步骤依次回答下列问题： 导线中电子流向为（用a、b 表示）。 写出装置中锌电极上的电极反应式：； 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为； 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的（填代号）。A. NaOH B. ZnC. Fe D. H2SO424、（10分）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，1mol CH4完全燃烧生成稳定的产物。反应热为890.3KJmol-1。它可以作为燃料电池的燃料。写出甲烷燃烧的热化学方程式：；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的正极反应式；用中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：。到燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，在Y极通过的电子的物质的量为：。 电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质（填名称）。25、（8分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断H0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3）F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将移动.26（12分）I、NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3水解的离子方程式：；常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。、醋酸是一种弱电解质。某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图（填“I”或“”）为醋酸稀释的图像。、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。溶液中由水电离出c(OH)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。高二化学期末考试参考答案12345678910CBADADACDA11121314151617181920CDCBCBBDAD21、（2分）2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-22、（10分，每空2分）（1）酸（2）锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内无颜色变化（4）0.2000 23、（8分，每空2分） 由a到b（或ab）; Zn2eZn2 1.2041022B （有错不得分）。24、（10分，每空2分）CH4（g）+ 2O2（g） CO2（g）+ H