《广东东莞2012届高三上学年期末调研测试（理综化学）》.doc

广东省东莞市2011-2012学年度高三第一学期期末调研测试（理综化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。）7能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO、SiO BNH、OH、Cl、HCOCK+、SO、Cu2+、NO DAl3+、Mg2+、SO、CO8nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24）A常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 nAB2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1nAC标况下，nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA9下列说法正确的是A油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D蔗糖和乙酸均属于电解质 XYZW10X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定DX的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应1125、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列说法正确的是A. 反应和产物都只含离子键B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/molD. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol12下列说法正确的是A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 D钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e = Fe 3+13物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，下列表述正确的是A相对论的创立表明经典力学有局限性 B奥斯特发现了电磁感应定律C法拉第首先发现了电流的周围存在磁场 D卡文迪许发现了万有引力定律22下列实验操作或装置符合实验要求的是温度计碎泡沫 饱和硫酸铜溶液 CaO水（第22题图）A装置可用于测定中和热B装置装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体（第23题图）C装置可用于高温煅烧石灰石 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 23在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)第二部分 非选择题（共182分）（以下各题按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）30（16分）美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下:（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成E的路线如下：（1）已知A 为羧酸，AB的反应类型是，0.2mol的A与足量的金属Na反应产生H2L（标准状况下）。（2）写出反应I的方程式（注明条件）（3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为。（4）E的结构简式为。（5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：。 31（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。（第31题图）氧化铜锌矿堆浸工业废酸过滤海绵铜Fe除铁Fe(OH)3A氨水沉淀Zn2B溶液焙烧NH4HCO3、氨水活性ZnO矿渣Zn2(OH)2CO3已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：、。（3）加入A 物质的目的是，物质A可使用下列物质中的。(填字母，双选)AKMnO4BO2CH2O2DNaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。（5）溶液B中主要溶质的化学式是。32（16分）已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=_（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从 反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡移动（第32题图）（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是：。化学平衡常数将（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。（5）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式。33（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。（第33题图）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。（2）装置B的主要作用是。（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。 提出合理猜想一定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3。 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。得到无色溶液步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤3：步骤4：（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=。20112012学年第一学期高三调研测试理科综合 参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题4分，共64分）题号78答案CA题号9101112答案BDDC二、多项选择题（每小题6分，共54分，漏选得2分，错选、不选得0分）2223BDAD30（16分）（1）取代反应（2分，漏写“反应”二字扣1分） 2.24（3分） （2）（3分，条件错或漏扣1分,漏写HBr扣1分） （3） （3分）（4） （3分，结构简式中不按C四价书写或取代基连错位均为0分）（5）氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分，不写氢氧化钠溶液扣1分）31（16分）（1） （2分） （2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分，答“除去Fe2+得1分”） BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.26.2（2分，答3.26.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）32（16分）（1）（2分）（2）（3分,写2.5102、0.025得2分,单位错或写成“mol/Lmin”扣1分）（3）向正反应方向；（2分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵QK，平衡向正向移动（1分）也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强（1分），平衡向气体分子数减小（1分）的方向即正反应方向移动 （2分）不变（2分）（3分，起点标对得1分，拐点、平台标对得1分、走势对得1分。5分钟时不画垂直连接线不扣分）（4）C（NH3）（molL-1）（5）N2 + 8H+ 6e=2NH4+（2分，NH4+写成NH3不得分） 33（16分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2分，无加热、无气体符号共扣1分，无“浓”扣1分；不配平或配平错得0分）（2）除去Cl2中混有的HCl气体（2分，答“除去其中的HCl”也得分）（3）NaCl （2分，答“氯化钠”也得分）（8分）实验步骤预期现象和结论步骤3：向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水（2分）若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠（2分）步骤4：向乙试管中加入过量的稀HNO3（1分），再滴入少量AgNO3溶液（1分）若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠（2分）（4）2NaHCO3+2NaClCl2O（2分，Cl2O标“”不扣分，配平错为0分）说明：【关于步骤3】1用试管取出少量上层清液来检验也正确2HCO3-的检验也可以用稀盐酸或稀硝酸检验，但用此方法必须用试管取出少量的上层清液，现象是有无色的气泡生成3若不用甲中的上层清液，重新取样也可（重复了步骤2操作）。若不用过量BaCl2溶液，直接加酸，通过“立即产生无色气泡”现象不能证明HCO3-。评分建议：取样1分，试剂和用量合理得