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文档简介
影响盐类水解的因素,1,影响化学平衡的因素,温度,浓度,压强,反应物本身的性质,2,判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。,碱性,碱性,碱性,3,活动与探究,0.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH,ClO-+H2OHClO+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NO2-+H2OHNO2+OH-,4,上述三种盐溶液都呈碱性,说明什么?,上述三种盐都是强碱弱酸盐,水解使盐溶液呈碱性,上述三种盐溶液的OH-浓度不同,说明什么?,盐类水解的程度不同,HA的酸性越弱(Ka越小),MA的水解程度就越大。,如果是强酸弱碱盐水解,盐水解程度又是何种规律?,弱碱碱性越弱(Kb越小),盐的水解程度就越大。,5,一、内因,一、内因,越弱越水解,规律,盐本身的性质:组成盐的酸酸性或碱碱性越弱,则该盐水解程度越大。,6,跟踪练习现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,测得他们的PH分别为7、8、9,请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列,并说明理由,酸性HXHYHZ,越弱越水解,7,跟踪练习相同物质的量浓度的三种盐NaCl、MgCl2、AlCl3、CH3COONa、Na2CO3PH由大到小的顺序是,Na2CO3CH3COONaNaClMgCl2AlCl3,8,影响盐类水解的因素,1、影响盐类水解的内因,盐本身的性质:组成盐的酸酸性或碱碱性越弱,则该盐水解程度越大。,2、影响盐类水解的外因,(1)温度:因水解是过程,故升高温度可水解,使水解平衡向移动,水解程度。(2)浓度:加水稀释,水解平衡向移动,水解程度。,吸热,促进,正反应方向,增大,正向,增大,9,2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,向右,减小,向右,减小,向右,减小,向左,向左,增大,增大,向右,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,增大,增大,变小,增大,增大,增大,向左,变小,增大,增大,减小,10,11,(3)酸碱度:向盐溶液中加入H+,可以促进水解,抑制水解;向盐溶液中加入OH-,可以促进水解,抑制水解。
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