t2012届高三第2轮-电化学专题(公开课).ppt

（2010福建理综11）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molCK闭合时，II中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极,电极式,走近高考,转移电子数,离子移动方向,电极,电化学考点剖析：,考点一：电极的判断,考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色变化等）,考点三：判断电子、电流、离子的移动方向,考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被氧化等）,考点五：转移电子数的计算,考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解质、得失电子情况）,（2010福建理综11）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molCK闭合时，II中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极,走近高考,C,电化学（选择题部分）解题思路,步骤一：,判断电化学装置类型,步骤二：,确定电极/腐蚀类型,步骤三：,根据电化学模型判断工作原理,步骤四：,确定总反应式、电极方程式,例1：（11年宁德质检）利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2。,1、甲为装置；乙为装置。2、通入H2的为极，通入O2的为极；则Cu为极；石墨为极。3、判断下列说法正确与否：乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH-Cu2O+H2O+2e-甲中负极反应式为：H2-2e-2H+乙中石墨电极的电极反应式为：2H+e-H2甲中阳极通入O2，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-,原电池,电解池,负,正,阳,阴,例1：（11年宁德质检）利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2。,4、判断下列说法正确与否：通入H2的一极被氧化通入O2的一极发生氧化反应乙池中有蓝色沉淀生成石墨电极上产生使带火星的木条复燃的气体石墨电极生成22.4L气体，甲中转移2NA个电子电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O甲中K+离子向左移动乙中阴离子向石墨电极移动,例1：（11年宁德质检）利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A.乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OHCu2O+H2O+2eB.甲中通入氢气的电极为正极C.乙中阴离子向石墨电极移动D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O,还原现场：,A,例2：（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。,1、该腐蚀类型为腐蚀2、a区为极；b区为极。3、Cl-与Fe2+如何移动,吸氧,负,正,Cl-由b向a；Fe2+由a向b,例2：（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是,还原现场：,B,A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2,（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是,A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动,练习1,D,练习2,A,（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时