《四川巴中四县中1112学年高二上期期末联考（化学）》.doc

四川省巴中市四县中2011-2012学年高二上期期末联考（化学）考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：王资义说明：1、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 Cl:35.52、第卷答案填机读卡，第卷答案全部填至答题卡内。第卷 选择题（共40分）一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分 ，每小题只有一个选项符合题意)1、元素：氦、铷、铯等元素是用下列哪种科学方法发现的（ ）A红外光谱B原子光谱C质谱DX射线衍射实验HHH:HC2、下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子的电子排布图C硫离子的核外电子排布式D碳12原子3、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长等于两成键原子半径之和C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关4、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）ABCD5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）H2O NH3F-CN-ABCD6、下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）AHNO2BHIO4CH2SO3DHClO7、下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH3O+BBF3C.CF2Cl2 DPCl58、电子构型为的元素是（ ）Ads区元素 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素9、下列元素原子的电子排布图正确的是（ ）10、下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）A1s2与2s2的元素BM层上有2个电子与N层上有2个电子的元素C2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素DL层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素11、下列关于金属的叙述中不正确的是（ ）A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动12、已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（ ）A简单立方堆积 B体心立方堆积 C六方最密堆积 D面心立方最密堆积13、下列说法正确的是（ ）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述14、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高15、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子CH2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键16、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能WYZRXBY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于WDP亚层未成对电子最多的是Z元素17、下列叙述正确的是（ ）A可燃冰晶体中（8CH446H2O）CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合B氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C含有阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高18、关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）A由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等BCaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同CMgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大DMCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低19、当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）20、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（ ）A（1）（3） B（2）（3） C（3）（4） D只有（ 4）第卷非选择题（60分）21、（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。1 写出上表中的元素原子的外围电子排布式。2 在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为杂化，元素与形成的化合物的晶体类型是。3 元素的第一离能元素（填“”、“=”或“”“ 1分、 三角锥形 。1分（4）HF分子间易形成氢键，气态HF中存在。（2）分（5） 2分 22、（12分）（1） 1分， 1分， (1分)（2） 1分， 2分（3）离子化合物 1分， 离子键、共价键 1分（4）分子（或CO2分子） 1分， 分子间作用力（或范德华力）（1分）（5）H2O2 1分， H2S 1分23、（7分）（1）Fe3+ 1分 ， 1分。（2）正四面体 1分， 正三角形（平面三角形）1分。（3）CH4或CF4 1分， NH3或NF3 1分，H2O 1分 。24、（16分）（1）SP3, 8。（2）60, 正四面体，6 ， P4O6, P4O10 .（3）原子，4。（4）4 、 、 2NA个 。（5）12、 30 。（6） 。（除（6）2分，其余每空1分）25、（6分）（1） SiCSi;(1分)SiCl4 SiO2 ；(1分 )（2）不能（1分）、 物质的熔点高低由构成物质微粒间作用力决定，Si晶体是原子晶体，微粒间作用力是共价键，SiCl4是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力比共价键弱。（1分）（3）H为+236KJ/mol (2分)26-27选做一题，若全做按26题计分。26、（10分）（1）（1分）、能 （1分） 2 （1分）。（2）BE (1分)、 AF (1分)。 醛基 羰基 羧基 羟基 （1分）， 酚 （1分）、 醇 。（1分）3-甲基-1-丁炔 （