高考化学总复习课件专题十三化学与生活选考.ppt

第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响,自主阅读,自主检测,一、温度对化学平衡移动的影响升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。二、催化剂对化学平衡的影响1.加入催化剂可以增大化学反应速率,是因为它可以降低反应的活化能,从而提高活化分子百分数,从而增大反应速率,但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。2.催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物中的组成含量,但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。,自主阅读,自主检测,三、勒夏特列原理1.原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。2.注意事项(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时的平衡移动方向。(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变,但不能完全“消除”这种改变。,自主阅读,自主检测,1.常温下反应2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJmol-1达到平衡,把密闭烧瓶置于沸水中,下列性质不会改变的是()A.颜色B.平均相对分子质量C.反应气体的总质量D.反应体系的压强答案:C,自主阅读,自主检测,2.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是()A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅答案:C,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,温度对化学平衡的影响实验探究:温度对化学平衡的影响实验原理:2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJmol-1红棕色无色实验步骤:三只相同的圆底烧瓶盛有完全相同的上述平衡混合气体(颜色相同),将两只烧瓶分别浸入盛有热水和冰水的烧杯中,另一只烧瓶置于常温下(比较颜色)。放置一段时间,直至颜色不再发生变化。,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,实验现象:讨论探究由上述实验的实验现象,分析改变温度如何影响化学平衡?探究提示:现象分析:混合物受热时颜色(变深)NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动,即向吸热反应方向移动,混合物遇冷时颜色(变浅)NO2浓度减小平衡向正反应方向移动,即向放热反应方向移动。结论:在其他条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,若其他条件不变,改变温度对化学平衡的影响如下:,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题在一密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3H0要使混合气体颜色加深,可采取的方法是()A.保持容积不变,加入HBr(g)B.降低温度C.将容器容积扩大1倍D.保持容积不变,加入H2(g)解析:保持容积不变,加入HBr(g),Br2浓度增大了,混合气体颜色加深。答案:A,12345,4.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()A.T1p2,m+np,放热反应B.T1T2,p1p,吸热反应C.T1p2,m+nT2,p1p1;又因为p2大,(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,则m+nT2,p1p2,m+np,正反应为吸热反应。答案:D,12345,5.反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为热反应。(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为态。解析:升高温度,A的转化率增大,说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应;C为气体,m+n=p,若A、B都为气体,则增大压