《黑龙江哈六中1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

哈尔滨市第六中学2011-2012学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：:16：23：108 Pb:207.2 Cu:64一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。2*25=50分） 1下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) A BCD高温2下列变化过程中，熵在减小(即S7A B C D4用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) A溶液 B溶液 C溶液 D溶液5下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）ApH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO36关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大7某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池8下列说法正确的是（ ）A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)3c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)9用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（）A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:110用 0.1 molLNaOH溶液滴定0.1 molL盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是（） A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3tn（T1P2T2P2T2P111反应2X(g)Y(g)2Z(g)；HC.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H).c(OH)的数值不变D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大14将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls）反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A. B. C. D.15表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）1. （Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）2. （Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）3. c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）4. c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）16常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A、c（HCOO-）c（Na+） B、 c（HCOO-）c（Na+）C、 c（HCOO-）= c（Na+） D、无法确定 c（HCOO-）与c（Na+）的关系17已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）A、该温度高于25B、水电离出来的c（H+）=110-10mol/LC、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性1820时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是( )A、酸性HYHXB、结合H+的能力Y-COX-HCOC、溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱19某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（HY-）c（Y2-）c（OH-）c（H+）D、HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O+Y2-20在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（ ）A、硫酸中放出的氢气最多 B、醋酸中放出的氢气最多C、盐酸和硝酸放出的氢气一样多 D、硝酸比盐酸放出的氢气多21已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO322对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A、B、Fe3C、D、23下列实验方案不能成功的是（ ）A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质24下列说法正确的是（ ）A、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C、溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小25下列化学用语表达错误的是( )A乙醇分子的比例模型图： B苯分子的最简式：CHC丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D甲基的电子式：二、填空题(共50分)26（12分）已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。27（分）下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_；B极是_，材料是_，主要电极反应为_，电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，_极附近呈红色。(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(4)常温下若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。28（12分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是NaCl溶液：甲与A反应的化学方程式是 。A与B反应的离子方程式是 。常温下，若电解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是 。E的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 。电解后CuSO4溶液的pH值变化，（增大、减小或不变）简述其原因： 。29（分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L30（8分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶。请回答下列问题：上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为而除去。中加入的试剂应该选择_为宜。中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在高二化学试题答案125：CDDAB BCCDC CBBBB CDBAB CCCDC 26. (1) NH4 Cl(2)NH4 Cl和NH3H2ONH4 Cl和 HClHCl(3) 小于大于27.(1)阴极精铜Cu22e=Cu阳极粗