《山东东营2012届高三上学年期末考试（化学）》.doc

20112012学年度高三阶段性教学质量检测（期末考试）化学试题注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O16 Na一23 Al一27 S一32C1355 Cr一52 Fe一56第I卷 (选择题共48分)选择题(本题包括16个小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴人盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是ASiO2 BA12O3 CMgO DP2O53设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB1LO5molNa2CO3溶液中的阴离子数目小于05NAC标准状况下，224L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD10g H218O中所含的中子数为4NA4常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A10molL的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3一C.由水电离产生的的溶液：、D.pH=12的溶液：、Br-5.下列说法中，不正确的是A.石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物6.下列关于反应热的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，测2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的C.在101 kPa、25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8.从下列事实所得出的相应结论正确的是A.B.C.D.全部9.下列解释实验事实的方程式不正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：D.向Na2CO3溶液中滴入本分酞溶液，溶液变红：HCO3+OH10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4，下列各组实验中最先出现浑浊的是11.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为.下列有关X的说法中不正确的是A.X能形成化学式为X（OH）3的碱B.X能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐12.控制合适的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I2e I2B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 13.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂；A.B.C.D.14.下列实验报告记录的实验现象正确的是15.已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是点燃溶于水惰性电极电解 C C溶液 A+B 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.B.C.D.16.在一定容密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g） H0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是第卷(非选择题共52分)注意事项：1答卷前，请将密封线内的栏目填写清楚。2将第卷题目答案用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔填在答题纸对应的位置上，答在别处不得分。17(6分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填写编号)粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀(2)填空：读取滴定管中液体体积时，仰视液面，读取的体积数_实际体积数 (填“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、 “”、 “”或“=”)；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数_。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。已知：25时Ksp（AgCl）=、在25下，向100mL 0.002molL1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，试利用沉淀溶解平衡的理论解释产生沉淀的原因：_，向反应后的浊液中继续加入100mL 0.002molL1的NaI溶液，看到的现象是_，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_。21.（11分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2（SO4）324H2O，用离子方程式表示其反应原理_。反应池中发生主要反应的离子方程式是根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_、_。证明Cr3+沉淀完全的方法是_。（2）工业亦可用电解法来