《河北广平一中1112学年高二上学年期末测试题（化学）（无答案）》.doc

河北省广平一中20112012学年上学期高二化学期末考试可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第卷（选择题 共54分）一选择题（共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确答案。）1常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）A石灰石的分解 B原电池产生电流C在密闭条件下体系从有序变为无序 D铁在潮湿空气中生锈2下列溶液一定呈中性的是（ ）APH=7的溶液 BC(H+)=1.010-7mol/L的溶液CC(H+)= C(OH-) DPH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液3在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B（g） C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强不随时间变化而变化 B混合气体的密度不随时间变化而变化C气体总物质的量不随时间变化而变化 D单位时间内生成n nol C，同时消耗2n mol B42A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）AV(A) = 0.7molL1min1BV(B) = 0.3molL1min1CV(C) = 0.9molL1min1DV(D) = 1.1molL1min15、 同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（ ）A刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气6下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）AK+、MnO4-、Cl-、AlO2- BNa+、NH4+、NO3-、HCO3-CNa+、H+、NO3-、SO42- DNa+、Cl -、S2-、SO42-725时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，则下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，KW增大，pH不变8已知25101Kpa下，石墨金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2（g）=CO2（g） H= -393.51KJ/molC(金刚石)+O2（g）=CO2（g） H= -395.41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）由石墨制备金刚石是吸热反应 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A B C D9正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH-= CO32-+ H2OB碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ NH3H2O = AlO2-+4NH4+ 2H2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-=BaSO4+ Cu(OH)2101gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）AH2 + O2=2H2O H= -571.6KJ/molBH2 （g）+1/2O2（g）= H2O (l) H= -142.9KJ/molCH2 （g）+1/2O2（g）= H2O (l) H= -285.8KJ/molD2H2 （g） + O2（g） = 2H2O （g） H= -571.6KJ/mol11下列说法正确的是（ ）A25时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4B25时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9C25时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7D90时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性12下列溶液中，离子的浓度关系表示正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中：B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：=C.0.1molL的NH4Cl溶液中，D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：13具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p414在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np615用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol/L）（ ）ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.1016.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断18可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）时间时间C%T1T2C%P1P2A达平衡后，加入催化剂则C%增大B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中bc+dD达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动第卷（非选择题 共46分）二填空题（本题包括5小题，共34分）19（4分）已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO（g）H2（g）CH3OH(l)H/(KJ/mol)-283.0-285.8-726.5请回答下列问题。写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g）= CH3OH(l)；H=。20（12分）（1）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_。A氨水与氯化铵发生化学反应;B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小;（2）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+）c（Cl）。21、（4分）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；普通漏斗。有下列药品：NaOH固体；标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。22、（8分）用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时双眼注视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用甲基橙作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氢氧化钠溶液润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。23（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼腐蚀防护过程的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_。（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_。（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:。三计算题（12分）24（12分）已知可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g） + H2（g），（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（2）830