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高三上册化学期中试卷及答案精选 化学对理科生的宝宝来说是高考必须掌握的一门学科，但出guo认为不管文科生还是理科生都应该学好化学，下面是的高三上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。 可能用到的相对原子质量：H：1C：12Cl:35.5Ag:108 一、选择题(共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分) 1、xx年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是： A、PH7的雨水称为酸雨 B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物 2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)之间，因此纳米材料属于胶体 B、青铜是我国使用最早的合金 C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同 3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合Na2O2投入FeCl2溶液中 A、只有B、只有C、只有D、只有 4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是 A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- B、常温下，c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3- C、0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32- D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl- 5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+ D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O 6、下列说法中正确的是 A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B、一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5mol/L时，沉淀就达完全 C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 7、锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeS， Sb4O6+6C高温4Sb+6CO。关于反应、的说法正确的是 A、反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B、反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C、反应说明高温下Sb的还原性比C强 D、每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2：1 8、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1K11/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)H2K2 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)H3K3 则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的H和K分别为 A、2H1+2H2-2H33K1+2K2-2K3B、2H3-3H1-2H2K13K22/K32 C、3H1+2H2-2H3K13K22/K32D、3H1+2H2-2H33K1+2K2-2K3 9、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验加入少量Zn产生H2，逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中 A、一定没有Cu2+、NO3-、Cl- B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42- C、不能确定是否含有K+、NO3- D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- 10、下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是 A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水 C、向NaOH溶液中通入CO2气体 D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液 11、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组 序号 甲CO2HClCO2NO2CO2 乙SO2CO2SO2SO2NH3 丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2 A、B、C、D、 12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+ C、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 13、下列有关实验操作和说法正确的是 A、用PH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿 B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次 C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体 D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性 14、下列关于氯水的说法正确的是 A、向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强 B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的PH无影响 C、常温下，PH=2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-=2CO2+Cl-+ClO-+H2O 15、下列图示与对应的叙述相符的是 甲乙丙丁 A、图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的HT1 B、图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C、据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH4 D、图丁表示25时，用0.1mol?L1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10;A与C同主族，D与B同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 A、D元素处于元素周期表第三周期A族B、四种元素原子半径大小顺序：A C、B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 17、控制适合的条件，将反应Fe3+Ag?Fe2+Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 A、盐桥中的K+移向乙烧杯 B、一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 C、在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 D、电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 18、常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=aa3溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、a=1则c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) B、a=2则c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C、a为任意值时，则c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) D、a=0则c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 19、对于反应N2O4?2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A、A、C两点的正反应速率的关系AC B、A、B、C、D、E各状态，V正 C、维持P1不变，EA所需时间为x，维持P2不变，DC所需 时间为y，则x D、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的 条件是从P1突然加压至P2 20、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物 D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应HNO3被还原成NO) A、0.448LB、0.672LC、0.896LD、0.224L 22、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4 B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C、平衡时甲中A的体积分数为40% D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85 二、填空题(5道题，共54分) 26、(10分)NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容。 (1)请写出实验室制取NH3的化学方程式 (2)为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因 (用离子方程式和简要的文字说明) (3)用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的_,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为_. (4)科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理。设计成NH3O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为： 27、(14分)已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐，在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略)： 请填空 (1)B的电子式，B物质的水溶液呈，原因是(用离子方程式表示) (2)反应的离子反应方程式为 (3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是;操作b为 (4)K+G+FL写出该反应的化学方程式， (5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1gC在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式。 28、(9分)在温度T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的PH 33.000.008 33.00X7 33.0033.006 (1)依据题意判断，T_25(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)b=，X= (3)反应的离子方程式为： (4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-) 29、(10分)草酸(H2C2O4)是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。 、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定浓度的草酸。 (1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为。 (2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。 (3)本滴定达到终点的标志是： (4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度， (填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。 、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是： A、V(NaOH)=0时,c(H+)=110-2mol/L B、V(NaOH)10mL时,c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-) 30、(11分)随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。 、热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中(容器的体积为2L)，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表： 容器ABC 反应物投入量1molCO2(g)和 3molH2(g)1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)2molCO2(g)和 6molH2(g) CH3OH(g)浓度(mol/L)c1c2c3 反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ放出bkJ 从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为mol/(L?s)(用具体数值表示) a=。c1c21/2c3(填“”“”“”或“=”) (2)100时，该反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示) 、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)H(1分)(2)4(1分)，27.00(3分)(3)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(2分) (4)1：20(2分) 29、(10分) 、(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H+(2分)(2)A(2分) (3)滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变成紫色，且半分钟内不褪色(2分) (4)偏高(2分) 、D(2分) 30、(11分) 、0.03(1分)19.6(1分)=0.1MPa(2分)(2)b2/a2(2分) 、b(2分) 可能用到的相对原子质量：H1O16N14S32K39Cu64Cl35.5 第卷选择题(共42分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共42分) 1.对下列化学用语的理解和描述均正确的是() A.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C 2.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA B.常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5NA C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 3.用下列装置不能达到有关实验目的的是() A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2 C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 5.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.H10，H30，H40 C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5 6.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示.若以HA表示酸，下列说法正确的是() A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A) C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D.当0mLc(Na+)c(H+)c(OH) 7.下列物质可通过置换反应一步得到的是() H2SiFe3O4O2 A.只有B.只有C.能得到D.能得到 选项现象或事实解释 A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应 B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.下列说法不正确的是() 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.B.C.D. 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是() A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+4+OH-=NH3+H2O B.铜片与浓硝酸：Cu+NO-3+4H+=Cu2+NO2+2H2O C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH+4+OH-=NH3?H2O D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O 11.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是() 选项环境要求离子 A溶液中c(K+) B溶液pH7Na+、S2-、K+、ClO- C水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液ClO-、CO2-3、NH+4、NO-3、SO2-3 D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl-、SO2-4 12.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO-4+NO-2+KMn2+NO-3+H2O。下列叙述中正确的是() A.该反应中NO-2被还原B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.K中的粒子是OH- 13.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是() 金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2浓溶液和NH4Al(SO4)2溶液混合 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中 A.只有B.只有C.只有D.只有 14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 15.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是() A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)B.a2mol沉淀的物质的量0 C.沉淀的质量为49agD.溶液中n(SO42-)=a2mol 16.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-下列说法正确的是() A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 17.下列叙述正确的是() A.含1molH2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO2-4)=2mol B.用已知浓度的盐酸滴定浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低 C.配制2.0mol?L-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) D.用铜电极电解2.0mol?L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为21 18.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是() A.Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是() A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- 20.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+) B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)： c(NH3?H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： 23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 21.以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是() 粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e-=Cu电解结束时，c(CuSO4) A.B.C.D. 第卷非选择题(共58分) 二、(本题共4题，共58分) 22.(12分)1100时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g). (1)下列能判断反应达到平衡状态的是. A.容器中压强不变B.混合气体密度不变 C.1molHH键断裂同时形成2molHOD.H2的体积分数不变 (2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为. (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为. (4)若降低温度，K值减小，则反应的H0(填“”或“”、“(2分)(5)不变(2分) 23.(13分)(1)ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(3分) (2)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(3分)4.0105mol/L(3分) (3)(3)含铜等杂质(2分)(4)H2SO4、ZnSO4(2分) 24.(16分)(1分)(3分，每个1分，有错不得分) (3)250mL容量瓶;(2分)b(1分)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(3分) (4)Fe2+-e-Fe3+(2分)(5)二;(1分)(3分) 25.(17分) (1)abc(2分)相同温度下HS比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快(2分)(1分)b(1分) (2)574kJ/mol(3分) 5CH4(g)+12NO(g)+4NO2(g)=8N2(g)+5CO2(g)+10H2O(g) H=-5214kJ/mol(3分) (3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) b(1分)6.4(2分) 原子量：H1C12O16Na23S32Al27Cu63.5N14Fe56Mn55K39Si28 一.选择题(共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确) 1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2?2H20晶体 C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3.下列说法正确的是() A.SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B.Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C.Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 4.下列说法正确的是() A.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C.乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D.Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象结论 A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na202 B铝箔插入浓硝酸中，无明显铝与浓硝酸不反应 C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性 D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KS溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成 6.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是() A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C.停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体 D.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7.下列说法不正确的是() A.非金属气态氧化物都不是电解质BSO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C.氮的氧化物都属于大气污染物D.Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KS溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是() 原溶液中的Br一一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化() A.B.C.D. 9.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+S03，2NO+02=2NO2，S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是() A.NO2由反应生成 B.总反应可表示为 C.还可能发生的反应有 D.还可能发生的反应有 10.在1LHNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O.6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为() A.2：3B.3：8C.1：4D