物质的组成、分类和变化课件.ppt

第一单元基本概念基本理论,第一讲物质的组成、分类和变化,【课标要求】,知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。（必修1）,2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（必修1）,3.知道胶体是一种常见的分散系。（必修1）,4.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（必修2）,5.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（必修2）,6.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。（必修2）,一.物质的组成,物质组成,宏观组成：元素,微观组成：粒子,游离态,化合态,离子,原子,分子,化合物,单质,1.化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学变化中的最小粒子是。,原子或离子,2.元素是。元素的游离态是指，化合态是指。,质子数相同的同类原子的总称,元素以单质的形式存在时的状态,元素以化合物的形式存在时的状态,二.物质的分类,1.纯净物的分类,纯净物,有机物,无机物,非金属,金属,化合物,单质,稀有气体,无氧酸,含氧酸,非金属氧化物,金属氧化物,碱,盐,酸,氧化物,强碱,弱碱,【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是混合物的请画上波纹线：明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。,2.混合物的分类常见分散系的分类和特征,当分散剂是水或其它液体时，按分散质的直径大小，可把分散系分为溶液、胶体和浊液。由于分散质粒子的大小不同，它们的性质也不同。,大于10-7m(大于100nm)(不能透过半透膜),小于10-9m(小于1nm)(能透过半透膜),10-910-7m(1100nm)(不能透过半透膜),不透明、不均一、不稳定（静置一会儿就分层或变浊），无丁达尔效应（但静置分层后上层的清夜常可看见丁达尔效应,澄清、透明、均一、稳定，无丁达尔效应,外观与溶液相同，较稳定（短时间内不分层）；有丁达尔效应,牛奶、油水,Fe(OH)3胶体、淀粉溶液,Fe(OH)3浊液、黄泥水,CuSO4溶液、食盐水,三.物质的变化及其分类,物理变化,化学变化,举例：如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华,没有生成新物质的变化。,化学反应的分类：,有生成新物质的变化。,举例：如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解,（1）按反应物和生成物的种类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,（2）按反应中是否发生电子得失（转移）,氧化还原反应,非氧化还原反应,（3）按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应,（4）按反应中的能量变化,吸热反应,放热反应,注意：,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。,在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般都是离子反应。,四.化学反应中的热能变化,化学键与化学反应中能量的变化关系,2.化学能和热能的相互转化,在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。,化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热。,当反应物的总能量生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量生成物的总能量时，反应吸热。,常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸