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,第一节氧族元素（第一课时）,信丰二中刘陈香,主元素与其它元素的关系,元素周期表,3Li,11Na,19K,37Rb,55Cs,87Fr,O,S,Se,Te,Po,一、氧族元素（A）,元素的组成,氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po),34,52,84,氧原子结构特点：,核外有2个电子层，最外层有6个电子,Uuh：核外有7个电子层，最外层有6个电子,预测116号元素,学生分组讨论：,画出其它元素的原子结构示意图推断其它元素在周期表中的位置找出他们的相同点与不同点由结构推测元素的性质,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。,相同点：不同点：,原子的最外层都只有6个电子,核电荷数、电子层数和原子半径,讨论,单质的物理性质是如何变化的?,氧族元素的物理性质,氧O,实物图片,硫S,实物图片,实物图片,实物图片,硒Se,碲Te,熔沸点,密度,GO,氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po),非金属性氧化性得电子能力,金属性还原性失电子能力,主要化合价,-2、+4、+6,你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样呢？,元素最高价氧化物对应的水化物：,H2SO4，H2SeO4，H2TeO4,气态氢化物的稳定性：,H2OH2SH2SeH2Te,巩固复习,VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：,6,7,第三周期，VIA族,第三周期，VIIA族,强,更强,300以上分解,1000左右分解,课堂练习：1碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有2、4、6价（C）碲能与氢气直接化合，且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强
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