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文档简介

第二节富集在海水中的元素氯,第三课时,山东省利津县第一中学王风利,卤素单质与非金属的反应：H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500缓慢反应)H2+I22HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。稳定性：HFHClHBrHI,2019/12/7,4,卤素单质与水反应：,2F2+2H2O=4HF+O2(水做还原剂)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I),2019/12/7,5,卤素单质与强碱反应：,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2OX2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I),2019/12/7,6,卤素单之间相互置换：置换能力：F2Cl2Br2I2,Cl2+2Br=Br2+2ClCl2+2I=I2+2ClBr2+2I=I2+2Br(I2+S2=S+2I)(卤化氢与活泼卤素间也可置换),四、氯气的实验室制法,1、原理：,2、制取装置,3、收集装置,4、尾气吸收装置,5、气体净化装置,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,分析：,结论：烧瓶+分液漏斗,分析：,氯气的密度和溶解性,1、氯气的密度大于相同状况下空气密度,2、氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小,结论：,1、向上排空气法,2、不能用排水法，用排饱和食盐水法,分析：,氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收,用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用NaOH溶液来吸收,分析：,1、能够吸收杂质气体,2、不和所制备的气体反应,所含杂质气体：HCl、H2O,1、HCl用饱和食盐水吸收,结论：,2、H2O用浓H2SO4来吸收,对比两套试验装置,H2SO4+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl,微热,强热,练习,1、实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的
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