2016年高考原创押题预测卷(新课标Ⅱ卷)-化学-(解析版)-Word版含解析.doc

2016年高考押题卷（1）【新课标卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H1 Li3 C12 N14 O16 Al27 P31 S32 Cl355 Fe56 Cu64 Ba137 第卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得C=O转化为-CH2-。如：其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（ ）A肼作还原剂BX是N2 CY是H2O D在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】D 8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NAB2L 05mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NAC氢氧化钠与氯气反应时，生成01molNaCl时转移的电子数等于02NAD适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA【答案】A【解析】试题分析：A项中44gCO2和44gN2O中分子的物质的量均为1mol，中子数均为22mol，故它们含有的中子数均为22NA，A项正确；B项中因为HSO3-离子在水中水解，故2L 05mol/L的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数小于NA，B项错误；C项中氢氧化钠与氯气反应生成01molNaCl时转移的电子数等于01NA，C项错误；D项中因为2SO2+O22SO3，故2molSO2不可能完全转化成SO3，最终的气体分子数大于3NA，D项错误。9中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A分子式为C14H18O4B环上氢原子的一氯取代物5种C分子间能发生酯化反应D1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2【答案】D 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成，高锰酸钾溶液褪色氯水将Fe氧化为Fe2B将铝片和镁条作为电极，插入10molL1 的NaOH溶液中电流表指针偏向镁片金属铝比镁活泼C向10molL的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为01molL1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小【答案】D【解析】试题分析：A项中，氯水与过量的Fe分反应，可以发生Cl2+H2O=HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl2+H2（有气体产生）；2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁粉过量时有Fe+2FeCl3=3FeCl2，加入酸性高锰酸钾溶液后，Cl-和Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能判断氯水将Fe氧化为Fe2，A项错误；B项中，将铝片和镁条作为电极，插入10molL1 的NaOH溶液中，电流表指针偏向镁片，铝片作负极，但碱性溶液不能确定金属活泼性的相对大小，B项错误；C项中，甲基橙溶液呈黄色时，pH大于44即可，不能直接确认溶液是碱性，C项错误；D项中，Al（OH）3和Fe（OH）3的类型相同，向浓度均为01molL1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，后有白色沉淀Al（OH）3生成，所以Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小，D项正确。11下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置： 下列说法中正确的是 （）A两个装置中石墨I和石墨II作负极B碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化C中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OHD反应、中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为15【答案】D 12M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（ ）A单质的沸点：MQBQ元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性CM、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性DQ与R可以组成2种离子化合物【答案】D【解析】试题分析：M、Q、R、V为占有元素周期表中前3周期的元素，且为主族，原子序数依次增加，故M一定是H元素；M和R属于同一主族，故R是Na元素；它们的最外层电子数之和为14，除去H和Na的最外层电子，还剩下12个，故属于同一主族的Q和V分别是O和S元素。氢气与氧气都是分子，O2的沸点高，沸点QM，A项错误； Q元素的阴离子O22-具有氧化性，B项错误；M、Q、R、V四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的水溶液均是酸性，C项错误； Q与R可以组成2种离子化合物：Na2O和Na2O2，D项正确。13体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1010-102D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小【答案】C第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26（14分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，装置如下：实验如下：序号试管中的药品现象I15 mL 1 molL-1 CuSO4溶液和35 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀A出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体B，溶液呈蓝色II15 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和35 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀C，溶液呈蓝色查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于浓盐酸。也能溶于浓或稀硝酸溶液，CuCl被氧化。（1）甲同学通过补充两个实验： 证明实验中观察到的砖红色沉淀A是Cu2O。取少量Cu2O固体于试管中，加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，则说明砖红色沉淀是Cu2O。其反应的方程式是_。 甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu（OH）2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同。检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是_。（2）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。 请帮助乙同学证明C为CuCl，设计简单的实验方案：_。 丙同学向洗涤得到的199g C中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：_。向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到279g白色沉淀。这种实验结果_（偏小、偏大或不变），可能原因是_。（3）工业上制备CuCl还可以用：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，倾出部分清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇洗涤多次，得白色粉末固体，真空或者充氮气保存。 抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗、_等仪器和用品。 沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇，无水乙醚洗涤多次的目的是_。【答案】（1）2Cu2O+SO2=CuSO4+3Cu（2分） 取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净（2分）（2）白色沉淀C 白色沉淀溶解出现白色沉淀（2分）3CuCl+ 4H+NO3=3Cu2+ +NO+2H2O+3Cl（2分）偏小（1分）AgCl在干燥过程中有少量分解（其它合理答案也可）（1分）（3）玻璃棒、滤纸（2分）36%的乙酸是为了除去CuCl沉淀表面的酸和钠盐；无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化（2分） 27（15分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示： （1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为_；（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_；（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是_；（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_；（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_。（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B_。（示例：CuOCu2+Cu）【答案】（1） 0（1分）（2） 2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2+4H2O（2分）（3）H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S（2分）（4）不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）4（2分）（5）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2分）因为Al溶于碱液生成AlO2时在水中存在下列平衡：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH，OH浓度过小，抑制AlO2的水解程度过小，所以，产生的Al（OH）3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。（3分）（6） Al（OH）3Al2O3Al。（3分，冰晶石不写不扣分）28（14分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环： （1）一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：CHCOC=OHHHO41343517454364628已知E1=82 kJmol1，则E2_kJmol1。（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min16504216629002133900abct 该反应的H_0（填“” ）。 实验2条件下的平衡常数K= 。 实验3中，若平衡时H2O的转化率为，则a/b=_，c=_。 实验4，若900时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“” ，“=”）。（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 01mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_。反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理_。【答案】（1）1898（1分）（2） （1分）； 1（2分） 1/2 （2分）；（2分）； = （2分） （3） c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）（2分）。 反应后的溶液存在HCO3-CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”。（2分）（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36【化学选修2化学与技术】（15分）利用氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）生产磷铵（NH4）3PO4并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：（1）操作I的名称_；在实验室中操作II包括_、_。（2）沸腾槽的材质是_（从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择），选择的理由是_（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_。（4）黏土中有一种成分为石脂（Al2OH4Si2O5nH2O），其用氧化物表示为_。（5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g） 2SO3（g） H0。从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因_。（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：若下列各组中的试剂，前者浓度为01molL-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。编号试剂组结论NaOH溶液、酚酞试液Na2CO3溶液、酚酞试液碘水、淀粉溶液KMnO4溶液、稀硫酸【答案】（1）过滤（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（2）附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨（1分）因为酸性且加热，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃（2分）（3）4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO（1分）（4）Al2O32SiO2（n+2）H2O（1分）（5）移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（1分）（6） 不能，因为SO2和CO2均可以与NaOH溶液反应，且产物Na2SO3、NaCO3的溶液仍然为碱性，不能确定反应终点（2分）不能，因为SO2可以与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，反应后溶液仍然为碱性，不能确定反应终点（2分）0112%（1分）028%（1分）37【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4I5X801242736602502632827Y577518167274481157714842根据上述信息： X和氯元素形成的简单分子的空间构型为 ； Y的基态原子的核外电子排布式为 ，若Y和氯元素所形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“”表示）（2）碳元素可以形成多种单质及化合物： C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是_；已知：碳元素单质C-C键长/ pm熔点/金刚石154453900C60145140600（升华）解释： 金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是_； 金刚石的熔点高于C60的原因是 。（3）如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影： 该化合物的化学式是_； K层与C层之间的作用力是_； K层中K原子之间的最近距离是C-C的键长dC-C的_倍。（4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为_ cm（用含a、b的式子表示）。 【答案】（1） 平面正三角形（1分）。 1s22s2