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2013年高三化学第一学期期末模拟测试题及答案12 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16一、选择题（每题只有一个正确答案 ，各2分，共46分）1“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（）A B C D2无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ）A第9列元素中没有非金属元素 B只有第2列元素原子的最外层电子数为2 C第18列元素的单质在常温常压下均为气体 D在18列元素中，第3列元素的种类最多3简单原子的原子结构可用如下图的表示方法来形象表示，则下列有关、的叙述中正确的是（ ）A、互为同位素B、互为同素异形体 C、是三种化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数4下列变化过程需要加入还原剂的是（）AKClO3KClBKClAgCl CH+H2DCCO25设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （） A80 g硝酸铵中含有氮原子数为NABl mol NH4离子中所含的电子数为NAC05 mol金属铝与足量的盐酸反应，失去电子数为NA个D16 g氧气和16 g臭氧（O3）所含的原子数均为NA 6单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X具有氧化性，XY既是氧化产物又是还原产物，XY中的Y2-具有还原性，XY中的X2+具有氧化性，Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。其中正确的是 （）ABC D7a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是 （）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO38A、B、C为三种短周期元素，B、C同周期，A、B的最低价离子分别为A和B2，A和C2具有相同的电子层结构，则下列说法一定正确的是 （ ）A原子序数：BCAB原子最外层电子数：BCA C原子半径：BCAD离子半径：B2C2A9不能用离子方程式H+OH-=H2O为表示的反应是（）ANH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O B HCl+NaOH=NaCl+H2OCNaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O D2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O10设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下m g O2和N2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （）A B C D11已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ ） A B C （A-n+2）mol D 12英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 14 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 （ As ）的有关判断正确的是 （ ）A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱13下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c（H+）=1010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO2314在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）= 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的875%，则化学方程式中的n值是 （） A2B3C4D515在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24 B64、2、24C32、50、12D16、50、2416羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用1500mL 0049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（Fe3+转变为Fe2+）。生成的Fe2+ 恰好与2450mL 0020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ ）AN2BN2OCNODNO217在酸性溶液中能大量共存的是（） A NH4+ Al3+ SO42- NO3- B K+ Na+ NO3- SO32- CK+ Fe2+ SO42- NO3- D Na+ HCO3- K+ NO3-18甲、乙两种非金属元素：甲的单质比乙的单质更容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；与某金属反应时，甲原子的电子数比乙多；甲的单质的熔、沸点比乙低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）A只有 B只有C D19下列反应的离子方程式正确的是（ ）A等物质的量的 Ba （OH ）2与 NH4HSO4的稀溶液反应 Ba2+ + 2OH一 2H+ + SO42BaSO42H2O B向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Ba2+十SO42BaSO4C向碳酸氢钠洛液中滴入过量石灰水 HCO3Ca2+十OHCaCO3+H2O D向氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+ 4NH3H2OAl（OH）34NH4+ +2H2O20从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（ ）ACuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B当生成7mol Cu2S时，其转移电子14molC产物中的SO42-全部是氧化产物D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14521下列离子方程式正确的是（ ） A银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 Ag（NH3）2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O B在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解 3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O C孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O D氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3 H2O22对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）A7 个 B9 个 C19 个 D不能确定 23已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl； HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3二、填空题：（每空2分，共54分）24（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 ，并用电子式表示他的形成过程_（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2气体，该反应的离子方程式为_ 。25（18分）过氧化氢（H2O2，其中氧为1价）是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。（1）现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。（2）如果将9.60104molAO4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 molL-1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为 。（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应物中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 该反应中的还原剂是_。该反应中发生还原反应的过程是_（填相应物质的化学式）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。（4）已知反应：5RxO42+(4x6)MnO4+（12x8）H5xRO2+(4x6)Mn2+(6x4)H2O，如有0.2mol RxO42 参加反应，则反应过程中共转移0.4 mol电子。则x的值是_；参加反应的H的物质的量是_mol。26（20分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：（1）测定原理： KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为：（将需要配平的结果填入空格，此处为2分） _MnO4+ _HCHO + _H+ = _Mn2+ + _CO2+ _H2O 2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+10CO2+ 8H2O（2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）（3）实验步骤： 检查装置气密性（气密性良好）。 用 （填仪器名称）准确移取25.00 mL 1.00103molL1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6molL1H2SO4溶液备用。 将2.0010-3molL-1的草酸标准溶液置于 _（填仪器名称）中备用。 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？_； 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶23次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）； 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）。 ， 。 再重复实验2次。（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况），对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：装修后第n天草酸溶液（mL）123平均值115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1（mL）；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2（mL）则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 （用c1、c2 、V1、 V2表示），计算第30天室内空气中甲醛浓度为_（精确到小数点后二位），并判断此时主人_（填“能”或“否”）入住。2013年高三化学第一学期期末模拟测试题参考答案1215BBACD 610ADAAA 1115ADDAB 1620BACCA 2123ABB24（1）