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,氧族元素第一课时,氧族元素,包含元素,氧族元素包括氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。,34,52,84,氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子,硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子,硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子,碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子,钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子,Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。,相同点：不同点：,原子的最外层都只有6个电子,核电荷数、电子层数和原子半径,元素周期表,3Li6.941,11Na22.99,19K39.10,37Rb85.47,55Cs132.9,87Fr223,氧族元素的性质,氧O,实物图片,硫S,实物图片,实物图片,实物图片,硒Se,碲Te,原子半径,熔沸点,密度,各元素单质的物理性质是如何变化的?,分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？,元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？,氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po),主要化合价：,-2、+4、+6,（O只有-2价）,根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？,元素最高价氧化物对应的水化物：,H2SO4，H2SeO4，H2TeO4,气态氢化物的稳定性：,H2OH2SH2SeH2Te,巩固复习,VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：,6,7,第三周期，VIA族,第三周期，VIIA族,强,更强,300以上分解,1000左右分解,Fe与S反应,氧族元素单质的化学性质,课堂练习：1碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有和（B）碲的化合物有2、4、6价（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：_；_。,参考答案：C,参考答案：O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗
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