高一化学必修二期末考试试题.doc

高一化学必修二期中考试试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 第一卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确的选项。每题2分，共50分）1C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨C互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质2下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 3、下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ） A126C和146C B氧气和臭氧 C甲烷和乙烷 D正丁烷和异丁烷4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ） A B C D5、NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法中正确的是（ ）。 A核外有13个电子，其中最外层有4个电子 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子6、下列反应属于吸热反应的是（ ）A.盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 B.甲烷的燃烧 C.碳酸钙受热分解 D.铝粉与盐酸反应7、下列物质中含有极性键共价键和非极性共价键的共价化合物是（ ）A. H2O2 B. HCl C. Na2O2 D. Cl2 8、下列元素不属于短周期元素的是：（ ）A: H元素 B: O元素 C: Cl元素 D: K元素9、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH10、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）。 ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11、下列离子反应方程式中，正确的是( )A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B金属钠与水反应Na+H2O=Na+ +OH- +H2C碳酸钙与盐酸反应 CO32- +2H+=H2O+CO2D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)212、用15mol/L HCl溶液配制500mL lmol/LHCl 溶液时,不需用到的仪器是( ) A分液漏斗 B胶头滴管 C烧杯 D500mL容量瓶13、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3 C单质的还原性：KNaMg D单质的氧化性：F2Cl2Br2CDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD 18、 在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余N2为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）A(N2) 1 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 1 mol(Lmin) D(N2) 0.5 mol(Lmin)19. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成4mol NO的同时，消耗4 mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等20X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种有漂白性的物质21.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液22、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量D汽油的产量23、往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于（ ）。A溴挥发出了B发生了取代反应C发生了加成反应D发生了萃取24、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11，由此可得出结论是（ ）。A该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为123B该有机物分子中碳、氢原子个数比为12C该有机物中一定含氧元素D该有机物中一定不含氧元素25 下列反应属于加成反应的是：( )A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OB. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br-CH2BrC. CH4+Cl2 CH3Cl+HClD. NaOH + HCl = NaCl + H2O26、欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（ ）。A乙烯与Cl2加成 B乙烯与HCl加成C乙烷与Cl2在光照条件下反应D乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应一、选择题题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案第二卷（非选择题）27、（10分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z，其水溶液能使石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。28、（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是气态非金属单质，常温常压下都是气体；A为金属钠，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）写出物质F的化学式_ ，物质E的电子式_ 。（2）写出下列物质之间反应的化学方程式F和CO2_，D和E_，它_（填“是”或“不是” ）可逆反应。29、（ 10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）C，G, F气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最稳定。（用元素符号或化学式填空）（3）第三周期中原子半径最小的是 。（用元素符号填空）30（8分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B原子最外层电子数是内层电子数的三倍，A与B能生成化合物AB2，C与B生成化合物CB2， B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与B 的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2。请回答（1）写出元素符号B： C： （2）AB2的电子式 ，AB2分子中化学键属于 键.。（3）D2B2的化学式 .（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 31（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。32、（6分）已知：烷烃中丁烷C4H10的同分异构体有两种CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 请同学们写出戊烷C5H12的三种同分异构体的结构简式。 CH3 1: 2: 3: 答案卷二、填空题 共28分26、（12分；方程式每空2分，其余每空1分）（1）Na（2）略（氯气）（3）略（铝）（4）（5） ，（6）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27、（共6分,每空1分）乙酸；液氨；小苏打；乙烯；淀粉；蛋白质。28共10分略。三、推断题 共6分29. 共6分（1）略（2）羟基（3）C2H4+H2OC2H5OH 2C2H5OH+O2Cu/2C2H4O+2H2O四实验题（共10分）22（1）液体分层 （1