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文档简介

氯碱工业,金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；H(水),金属（除Pt、Au外）S2IBrClOH(水)NO3SO42F,放电顺序,电解质变化，溶剂不变：CuCl2、HCl,电解原理应用,电解溶质和水：NaCl、CuSO4、AgNO3,电解水：Na2SO4、H2SO4、NaOH,电解质和溶剂均不变：电解精炼铜、电镀,熔融电解：NaCl、MgCl2、Al2O3,现象：,阳极产生Cl2,阴极产生H2和酚酞变红,一、电解饱和食盐水反应原理,【问题】,写出电极反应式，电解总反应方程式；为什么NaOH在阴极区产生？若产生1molH2，则产生Cl2、NaOH质量各多少?转移几摩电子?,阴极：阳极：,2H+2e-=H2还原反应,2Cl-2e-=Cl2氧化反应,阴极区,阳极区,该装置的缺点：,1.H2和Cl2混合不安全。2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。,1离子交换膜电解槽的简单构造如何?2离子交换膜的作用是什么?3工业制碱的简单生产流程怎样?,阅读教材并思考：,二、离子交换膜法制烧碱,1、生产设备名称：阳极：阴极：阳离子交换膜：,(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+)通过，而阻止阴离子（Cl、OH）和气体通过。(2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。(3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。,2、离子交换膜的作用：,金属钛网(涂钛钌氧化物),碳钢网(有镍涂层),只允许阳离子(Na+)通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。,离子交换膜电解槽,3、生产流程,1用什么方法除去泥沙？2用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？3所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？,思考：,加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量BaCl2溶液(其中、顺序可以交换。)加入稍过量的Na2CO3溶液过滤（除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等）；在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO32，调节溶液的pH）；工业上通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca2+、Mg2+等离子）。,精制食盐水的操作步骤,5、（05高考11）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C，若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无
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