反应原理专题1复习.ppt

,化学反应与能量变化,原电池工作原理,化学电源,金属的电化学腐蚀与防护,电解池工作原理,化学反应中的热效应,化学反应与能量变化,化学能与电能的相互转化,反应热焓变,热化学方程式,盖斯定律,反应热的计算,标准燃烧热,中和热及其测定,燃料的充分燃烧,氯碱工业,精炼铜,冶炼活泼金属,电镀,一次电池,二次电池,燃料电池,知识结构,一、放热反应和吸热反应,H=E反总键能-E生总键能,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、所有的燃烧反应、多数化合反应、铝热反应,吸热反应：,放热反应：,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳、弱电解质的电离与盐类的水解,与反应加不加热无关！,燃烧热的定义：mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。单位为kJmol-1。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.31kJmol-1,中和热的定义：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol液态水H20时所放出的热量。,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol,注意：反应热的值有正负，燃烧热和中和热都为正值,二、燃烧热,中和热的测定,原理：,HCl+NaOH=NaCl+H2O,计算公式：Q=cmt,关键点：绝热效果,三、盖斯定律,1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。,2、H的计算,（1）利用盖斯定律（2）利用键能：H=反应物总键能-生成物总键能,四、热化学方程式书写,书写热化学方程式应注意（1）应注明反应物和生成物的状态；分别用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液；不用和。（2）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。（3）在方程式右端要注明H为多少“+”或“”kJmol-1。（4）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。,2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应B.酸碱中和C.碘的升华D.焦炭与高温水蒸气反应,D,1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.H0的反应,B,小试牛刀,CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H=-Q1kJmol1H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-Q2kJmol1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l);H=-Q3kJmol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()Q1=Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q1,C,小试牛刀,3.已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1,B,小试牛刀,五、化学电源,1.一次电池2.二次电池3.燃料电池,电极方程式的书写：,6.(1)今有在氢氧化钾溶液中2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池，则负极应通，正极通的是，电极反应式分别为，。(2)如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为，。（1）和（2）的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH值各有何变化？,H2,O2,2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-,H2-2e-=2H+O2+4H+4e-=2H2O,(1)减小(2)增大,(3)如果把氢气改为甲烷，氢氧化钾作导电物质，则电极反应式为.,CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O,小试牛刀,1.构成电解池的基本条件是什么？2.电解池中的两电极是怎样判断的？3.电解池的两电极上分别发生什么反应？4.电解饱和食盐水的原理5.电镀的原理,六、电解池,七、电化学原理与应用,1.构成原电池的基本条件是什么？2.原电池中的两电极是怎样判断的？3.原电池的两电极上分别发生什么反应？4.金属腐蚀的基本类型有哪些？,金属的防护：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法,5.如右图所示，把铁片和锌