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文档简介

金属的存在形式,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,冶炼方法,关于金属冶炼的补充知识,1、电解法(KAl),2、还原法(ZnCu),常用还原剂有：C、CO、H2、Al等,3、热分解法(HgAg),第四章电化学基础,第4节金属的电化学腐蚀与防护,请比较下列现象的差异？,铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。,铁作负极被腐蚀，腐蚀速率较快。,铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？,金属制品的腐蚀,金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨大的经济损失。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。金属腐蚀还可能造成环境污染。,资料在线,一、金属腐蚀的本质：是金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。M-ne-=Mn+二、金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。（2）电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。,化学腐蚀和电化学腐蚀的比较,化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：负极（Fe）：Fe2e=Fe2+正极（C）：2H+2e=H2或2H2O+O2+4e=4OH,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3nH2O,（铁锈）,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+2e-=H2+2OH-,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时)若pH(2)(1)(3)(4),练习,5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是_,练习,(4)(2)(1)(3),6、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：_（2）碳棒上的电极反应式为：_（3）溶液中发生反应的化学方程式：_,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,O2+2H2O+4e-4OH-,2Fe4e-2Fe2+,练习,H+与CH3COO结合生成CH3COOH，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率,Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率,7、盐酸与
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