13级高三化学一诊模拟题三.doc

成都市2013届一诊考试化学模拟题（三）第卷 客观题(42分)选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0. 1molL-1NH4HCO3溶液： K、Na、SO42、SiO32 B. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+C. c（SO32-）=0.1molL-1的溶液中：K+、MnO4-、SO42-、H+D. 在c(H+)=1.010-13 mol/L的溶液中：Na+、S2- 、SO32-、AlO2 2. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A. CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAB. 0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物中不同种类的原子数都为2NAD0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA3. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A. 只有硫酸铜作氧化剂 B. SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C. 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D. 1 mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫4. 下列有关元素及其化合物知识说法正确的是将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3；硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；SO2通入CaCl2溶液变浑浊；氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀A B C D5. 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A60 s内X的平均反应速率为0.0005 molL-1s-1B若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大C将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 6. 有一无色透明溶液，可能含有K+，Al3+，Mg2+，Fe2+，NH4+，Cl-，SO42-，HCO3-中的几种，取该溶液三份分别进行实验：滴加甲基橙溶液显红色逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解加入5mL 0.1mol/LBaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2g沉淀由此推知，原溶液中A. 一定有Al3+，Mg2+，Cl-，SO42- B. 一定没有 Mg2+，Fe2+，HCO3-C. 不能确定是否含有Cl- D. 可能有K+，NH4+，Cl-7. 如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，电极a、c上得到电子形成的原子个数比为12，则电解液的编号正确的是 甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3 第卷 非客观题(58分)填空题(本题共4小题)8. 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，C元素原子的价电子排布式为nsnnpn，D元素的第一电离能在同族元素中最大且高于与其同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，B和D原子最外层电子之和是C最外层电子数的2倍。请回答：(1)D与A形成的最简单分子是_ 分子(填：“极性”或“非极性”)，该分子再与A+结合形成离子时，ADA键的键角发生改变，其原因是 _ 。(2)在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是： 。(3)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是_ 。(4)B元素的磷化物(BP)与氮化物(BN)结构和金刚石结构相似(如图2),磷化物的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 ，每生成1molBP，共形成molB-P键，氮化物(BN)晶体的熔点要比磷化物(BP)晶体高，其原因是 。 图1 图29. 物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。AO2CEGO2H2OBDF质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成甲乙 若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在_中进行，反应在_（均填设备名称）中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是_或_。反应的化学方程式是_。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是_。D的溶液与乙反应的离子方程式是_。若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。10. 已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BHHB，二级电离：HBHB2请回答以下问题：(1) NaHB溶液_(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，原因是 。(2) 若0.1 mol/L的H2B溶液在某温度下的pH3，c(B2)1106 mol/L，则H2B的一级电离度为 。(3) 某温度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 。A.c(H)c(OH)11014 B.pH1C.c(OH)2c(H2B)c(HB)c(H) D.c(Na)0.1 mol/Lc(B2)(4) 某温度下，FeB(s)Fe2(aq)B2(aq)的平衡常数表达式为Kspc(Fe2)c(B2)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp B.d点无沉淀生成C.可以通过升温实现由c点变到a点 D.此温度下，Ksp41018(5) 已知常温下H2B的钙盐(CaB)饱和溶液中存在以下平衡：CaB(s) Ca2(aq)B2(aq)；H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。若向CaB悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。11. 某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_ 阳极：_ (2)回答观察到A装置中的现象：_ ；_ 。烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平；_ 。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)： (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。 _。成都市2013届一诊考试化学模拟题（三）1-7 A C C A B A C8. (1)极性 在NH3分子中，有一对孤对电子对成键电子产生强烈的排斥作用；当NH3形成NH4+离子后，孤对电子转化为成键电子，各成键电子之间的排斥作用等同。(所以HNH键的键角由107转变为10928)(2)所有碳原子不能有sp3杂化轨道(或所有碳原子是sp和sp2杂化)(3)8， 32，不能，因为原子晶体中原子之间以共价键结合，由于共价键具有饱和性和方向性，所以原子晶体不能形成配位数是12的最密堆积结构。(4)）原子晶体；sp3 ， 4 ，磷原子的半径比氮原子大，NP共价键键长比BP小，键能大 9.(1) 沸腾炉 吸收塔 点燃 光照 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2) Na2Na 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H906.8 kJmol1 10.(1)无法确定NaHB溶液中同时存在HBHB2，HBH2OH2BOH，因两个平衡进行的程度无法确定，故难以确定溶液的酸碱性（2）1%（3）CD（4）CD (5) 增大 增大 加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大 CaB(s)Cu2(aq) Ca2(aq)CuB(s) 11. (1)2H2O+2e=2OH+ H2(或2H+ + 2e=