《硫的化合物》课件.ppt

高考资源网,硫的化合物,2009高三化学一轮复习,高考资源网,1了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。,2知道浓硫酸的强氧化性。,3学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。,考纲要求,高考资源网,一、硫化氢,1、物理性质性质：无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略大。有剧毒，可溶于水。,2、化学性质：思考：写出H2S的电子式，指出含有何种化学键。,高考资源网,（1）可燃性：,练习：常温常压下，点燃100mlH2S和O2的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为58ml,这58ml气体的成分可能是（）A.H2SB.SO2、C.SO2、O2D.SO2、H2S,A.C,高考资源网,氧化产物是S和SO2,高考资源网,（2）还原性：,练习1：在H2S水溶液中通入过量的O2。在H2S水溶液中通入过量的SO2，PH怎样变化，作出图像。,高考资源网,H2S+I2=2HI+S,H2S+Br2=2HBr+S,H2S+Cl2=2HCl+S,高考资源网,练习2：向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反应后,能得到的最大的沉淀是()A.(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)mol,D,（3）不稳定性：,（4）H2S的水溶液氢硫酸（具有弱酸性）,NaOH+H2S(过量）=CuSO4+H2S=,高考资源网,练习：下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（）硫化钾溶液二氧化硫硫酸铜溶液硝酸银溶液小苏打溶液烧碱溶液B、C、D、,高考资源网,3.H2S的制法反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S药品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸装置：启普发生器除杂：饱和NaHS溶液干燥：无水CaCl2收集：向上排空气法,高考资源网,检验：湿润的醋酸铅试纸尾气吸收：NaOH溶液,高考资源网,【讨论】如何检验启普发生器的气密性？,关闭活塞，在球形漏斗中加水至液面淹没漏斗下沿，继续加水，漏斗内液面高于容器液面，一段时间内液面差保持不变则气密性良好。,高考资源网,吸收溢出的H2S，防止污染环境。内置碱石灰。在通风橱中进行。,【讨论】为何在球形漏斗上安装干燥管？内里放置何药品？制取H2S还应注意哪些问题？,高考资源网,思考：,1、能否用浓硫酸制取硫化氢？,2、用浓盐酸制取硫化氢好不好？,不能。H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,不好。浓盐酸有挥发性，使硫化氢中混有氯化氢。,高考资源网,物理性质,二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。,二、二氧化硫,高考资源网,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。,(1)与H2O反应,(2)、与碱反应,(3)、与碱性氧化物反应,SO2+Na2O=Na2SO3,1.具有酸性氧化物的通性,化学性质：,高考资源网,（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。,SO2+2H2S=3S+2H2O,4、具有漂白性能使品红褪色,2、具有还原性,3、具有弱氧化性,高考资源网,几种物质漂白原理的比较,高考资源网,1.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO2通入石灰水D.H2SO4中加入锌粉2.常温时，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整数，且a5,b5),反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是A.24.5gL1B.14.4gL1C.8gL1D.5.1gL1,B,B,高考资源网,3：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO24.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量的SO2气体，有沉淀生成，说法错误的是（）A、沉淀是BaSO4B、溶液pH减小C、溶液的导电能力明显降低D、溶液中Cl-浓度有所增大,A、B,C,高考资源网,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(浓),3.SO2的实验室制法,高考资源网,4SO2的危害和治理,SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。,高考资源网,1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒,C,A,C,高考资源网,4.(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是()(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康(C)pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染,A,高考资源网,三、三氧化硫,酸性氧化物（硫酐）,与水剧烈反应，在空气中“发烟”,在标准状况下，SO3是无色针状晶体。熔点为16.8，沸点为44.8,一、物理性质,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O,SO3+H2O=H2SO4,二、化学性质,高考资源网,练习1：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸,C、D,A、B,高考资源网,（一）、物理性质,纯硫酸是液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是，其密度为1.84gcm3,物质的量浓度为。硫酸是一种挥发的强酸，溶于水，能与水以比例互溶,溶于水放出大量的热。,98.3%,18.4mol/L,任意,无色黏稠油状,难,易,四、硫酸,高考资源网,浓硫酸的稀释：,将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。,高考资源网,稀硫酸,H2SO4=2H+SO42-,酸的通性(二元强酸）,高考资源网,使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变色。与活泼金属反应：Zn+H与碱性氧化物反应：CuO+H与碱的反应：NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4与某些盐的反应：Na2CO3+H2SO4BaCl2+H2SO4,（二）、稀硫酸的化学性质：,H2SO4=2H+SO42-酸的通性（二元强酸）：,高考资源网,浓硫酸,稀硫酸,H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,酸的通性,自身特性,完全电离,（吸水性、脱水性、强氧化性）,高考资源网,1、吸水性：,（三）、浓硫酸的特性：,是指浓硫酸所具有的吸收的性质。,应用：常用作干燥剂,游离水,H2SO4+nH2OH2SO4nH2O,中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：,中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHI,H2O2COCO2CH4HClSO2Cl2,高考资源网,2、脱水性：,是指浓硫酸将许多化合物中的按照水分子中的个数比夺取出来的性质。,高考资源网,3、强氧化性：,常温下，遇浓硫酸发生“钝化”。,与金属反应（除Au、Pt）：,能用铝槽车盛放、运输浓硫酸,Fe、Al,高考资源网,与非金属单质反应：,与还原性化合物反应：,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O,高考资源网,（四）.硫酸根离子检验的原理和方法:,1、原理:SO42-+Ba2+BaSO42、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、SO32-、Ag离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子.,【注意】加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag等的干扰。不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。,SO32-SO42-,硝酸,氧化,BaSO4,BaSO3,硝酸,氧化,高考资源网,SO32的检验,浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。,高考资源网,（五）、硫酸盐,1、硫酸钡:天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐,2、硫酸钙:白色固体,生石膏:,熟石膏:,作石