第二学期期末考试高二化学试卷及答案.doc

相对原子质量：H -1 C-12 0-16 Fe-56 Cu-64 S-32一、 选择题(共44分，每小题2分。每小题只有个正确答案)1元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是A维勒 B门捷列夫 C侯德榜 D阿伏加德罗2我国著名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被采用为国际新标准。已知铕元素一种原子的质子数为63，质量数为153，那么该元素原子的中子数为A63 B153 C216 D903下列物质属纯净物的是A. 碱石灰 B. 生铁 C. 胆矾 D. 聚氯乙烯塑料4在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是ANaOH BNa2O CNa2CO3 DNaHCO35C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的 A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物6下列变化属于物理变化的是 A漂粉精露置在空气中变质 B用四氯化碳萃取溴水中的溴C银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D食物腐败7向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中可能观察到的现象是 A B C D8向下列反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色的是A氢氧化铁跟盐酸反应 B氯化亚铁溶液中通入过量氯气C铁跟稀硫酸反应 D铁跟过量稀硝酸反应9某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是A第二周期IA族 B第三周期IIA族C第二周期VIIA族 D第三周期IA族10下列微粒结构表达式错误的是 A甲烷分子的电子式 B氟离子的结构示意图 C氮分子的结构式 :NN: D碳-12原子 11在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 ANa+ BCH3COOCH+ DOH12在一定条件下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) +Q（Q0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 A正、逆反应速率都增大B正反应速率减小，逆反应速率增大C平衡向逆反应方向移动D混合气体中SO2的体积百分数增大13以下记录的数据不符合实验事实的是 A用量筒量取3.3 mL 蒸馏水 B用滴定管量取20.00 mL NaOH溶液C用电子天平称取2.100 g NaCl固体 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为7.214已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是电解氧化铝冶炼铝；青铜器时代；金、银的使用；戴维发现金属钠；锌铸币的出现。A. B. C. D. 15下列反应的离子方程式中正确的是 A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + CO32 BaCO3B铁片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙溶于盐酸中：2H+ + CO32 CO2+ H2OD氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH + H+ H2O16在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AAl3+ 、Cu2+ 、Cl 、NO3 BNa+ 、 Fe2+ 、 AlO2 、OH CK+ 、NH4+ 、SO32 、CO32 DNa+ 、 K+ 、 HCO3 、S217下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是 A用白醋清除暖水瓶中的水垢B用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C用工业用盐腌制肉类食品 D将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜18右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能够将化学能转化为电能19若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L溴单质含有NA个溴分子B1 mol 甲烷含有NA个CH4分子C2.4 g金刚石含有0.1 NA个碳原子D1 L 1 mol/L的稀硫酸中含有NA个H离子20许多深海中都存在可燃冰（CH4nH2O固体）。已知：CH4nH2O(s)CH4(g)nH2O(l)Q（Q0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A低温高压 B高温低压 C低温低压 D高温高压21 我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是 A铊是银白色、质软的金属 B铊不能形成气态氢化物C铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3 DTl(OH)3是两性氢氧化物22在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac（氧化性强弱顺序：Fe3+Cu2+ Fe2+）。则下列说法正确的是A残余固体全部是铜 B残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+离子C残余固体可能为铁和铜的混合物 D最后得到的溶液可能含有Fe3+离子二、填空题（本题包括3小题共27分）23煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2 2H2SO4。（1）上述反应中属于氧化还原反应的是_（填反应序号）。（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是_，氧化剂是 。（3）二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存，写出它们反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。24下表标出的是元素周期表的一部分元素。 根据上表回答下列问题（用化学用语填写）(注：以下问题回答范围均限于元素) 元素的气态氢化物的电子式为_，与的氢化物相比较，_的氢化物更稳定。 的元素中原子半径最大的是_，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，气态氢化物水溶液呈碱性的是_。 元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 如图，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a浓硫酸 bNaOH溶液 cKI溶液 d饱和食盐水25在方框内填入有机物的结构简式，并回答有关问题。CaC2水H2，催化剂H2O，催化剂，加压CH3COOH浓硫酸，BD（该物质具有水果香味）CA（1）CaC2与H2O反应生成A的方程式 。（2）AB的化学方程式是_，反应类型是_。CD的化学方程式是_，反应类型是_。（3）B在一定条件下可生成聚合物，其化学方程式是_。三、实验题（本题包括2小题共17分）26请选择合适的选项编码填入表格：除杂所用试剂：a. 碱石灰 b. 水 c. 浓硫酸 d. 饱和食盐水收集气体方法： A B C D气体所含杂质气体除杂所用试剂收集气体方法（已去除杂质）氯气氯化氢氨气水蒸气一氧化氮二氧化氮27根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白： 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_。A电子天平 B试管夹 C酒精灯 D蒸发皿 E坩埚 F石棉网 除上述仪器外，还需要的仪器是_、_（任意填写二种）。 某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g7.100 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_。a没有进行恒重操作 b加热后在干燥器中冷却至室温后称量c加热固体到白色后，露置在空气中冷却d加热过程中晶体有少量溅失四、计算（本题包括2小题共12分）28烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，2.8 g A在足量的空气中燃烧产生0.2 mol CO2和3.6 g H2O。求：（1）A的相对分子质量。（2）A的分子式。（3）A的结构简式。29为了测定生铁（铁碳合金）样品中铁的质量分数，某实验小组取五份不同质量的生铁样品，分别与50.00 mL 同浓度的稀硫酸反应。下表是他们记录的实验数据，其中有两个数据不慎被试剂沾污了。样品1样品2样品3样品4样品5铁（g）0.1440.2160.6060.6501.000硫酸溶液（mL）50.0050.0050.0050.0050.00产生的氢气（mol）3.7510-31.0010-21.0010-2（1）请你阅读表中数据，对这两个被沾污的数据作出估算后填写：样品1产生氢气的物质的量为_mol；样品4产生氢气的物质的量为_mol。（2）该稀硫酸物质的量浓度为 mol/L。（3）该生铁中铁的质量分数为多少？（精确到0.1）。2010第二学期期终考试高二化学答案一、 选择题（44分）1234567891011BDCCABACBCC1213141516171819202122BDCAAABBADA二、（27分）23（6分）、（1） （2）+4价S， O2 （每空各1分）（3）2H2S + SO2 3S + 2H2O (写对物质1分、配平1分、电子转移方向数目1分) 24（11分）（1）氨气电子式（2分），NH3(1分)（2）Na HclO3 NH3 (各1分) （3）Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O (2分)（4）abc(3分)25（10分）（方程式2分，反应类型1分）（1）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH (2) CHCH + H2 CH2 =CH2 （反应条件：催化剂，） 加成反应 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酯化反应（取代反应）（3）n CH2 =CH2 （反应条件：催化剂或一定条件）26（6分，每空1分）气体所含杂质气体除杂所用试剂收集气体方法（已去除杂质